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    【题目】工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3 + 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是（ ）

    A．反应中Fe2O3是还原剂

    B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

    C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移

    D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、根据化合价的变化，Fe2O3中铁是＋3价，Na2FeO4中铁显＋6价，化合价升高，Fe2O3做还原剂，故正确；B、铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，故错误；C、－1价O→－2价，因此3molNa2O2参加反应，转移电子是3×2×1mol=6mol，故错误；D、根据选项A的分析，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、环境密切相关。下列有关说法不正确的是( )

    A. 竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体

    B. 研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率

    C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

    D. 碘酸钾具有较强的氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

    （1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

    （2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

    ②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

    反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，该反应的平衡常数表达式K=________。

    （3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HC1

    B. 用图2所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后己分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.01×1024个OH﹣的物质的量为____，质量为___，这些OH﹣与标准状况下__L NH3的物质的量相等，如果这些OH﹣来自2L的Ba(OH)2溶液，则该Ba(OH)2的物质的量浓度为__．

    （2）同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量之比为___，所含电子数之比为__，相同质量的氨气和硫化氢气体的分子数之比为______密度之比为______．

    （3）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为________________。

    （4）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+ 水解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列名称的有机物实际上不可能存在的是

    A.3,3二甲基2戊烯B.2甲基4乙基1己烯

    C.3甲基2戊烯D.2,2二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）

    A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

    D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )

    A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

    B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－

    D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

    （1）沉淀1中含有的金属单质是 。

    （2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。

    A．BaCl2

    B．BaCO3

    C．NaOH

    D．Ba(OH)2

    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。

    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。

    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。

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