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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HC1

    B. 用图2所示装置蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后己分层的有机层和水层

    【答案】D

    【解析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，D正确；答案选D。

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    【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

    A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3

    C．Al → AlO2- D．Al3+ → Al(OH)3

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    【题目】X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

    （1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

    （2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

    （3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

    （4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。

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    【题目】下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（ ）

    A. Al→Al(OH)3 B. N2→NO2

    C. SiO2→Na2SiO3 D. SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

    A. 晶体硅——光导纤维 B. 氧化铝——耐火材料

    C. 铁碳合金——碳素钢 D. 硅酸盐——普通玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体是（ ）

    A. 金属晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3 + 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是（ ）

    A．反应中Fe2O3是还原剂

    B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

    C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移

    D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：

    Ⅰ.查阅资料

    ①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

    ②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

    Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

    Ⅱ.制备方法

    75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应的化学方程式：

    ________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

    冷却至40～50 ℃，过滤，用________洗涤，干燥制得Na2S2O4。

    Ⅲ.Na2S2O4的性质

    (1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：

    0～t1段主要生成HSO，根据pH变化图，HSO的电离程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

    0～t1段发生反应的离子方程式为_____________。

    t3时溶液中存在的主要阴离子的符号是_________________。

    (2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解；得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化学式)气体。

    请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。

    (供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期的实验现象和结论

    ______

    _________

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    【题目】A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）

    阳离子

    Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+

    阴离子

    Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

    分别取溶液进行如下实验：

    ①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；

    ②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

    ③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

    ④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

    请回答下列问题：

    （1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

    （2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

    （3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。

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