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    【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（ ）

    A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

    B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

    C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

    D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、如果A是Fe，E为稀硝酸，B为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2，Fe(NO)3和Fe反应生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反应生成Fe(NO3)3，符合转化关系，故说法正确；B、C＋CuO=Cu＋CO2，过量的C和CO2发生反应：C＋CO2=2CO，因此B为CO，D为CO2，符合转化关系，故说法正确；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(过量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合转化关系，故说法正确；D、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，无论氨水是否过量，生成都是氢氧化铝沉淀，不符合转化关系，故说法错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。

    (l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表

    元素代号

    X

    Y

    Z

    第一电离能（kJ·mol-1)

    520

    496

    419

    上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。

    (2)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是________________。

    (3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1键的键角为__________________。

    (4) 131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。

    (5)KI晶体的密度为ρg cm 3，K和I的摩尔质量分别为MK g mol-1和MIg mol-1，原子半径分别为rKpm和rI pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是

    A. 晶体硅——光导纤维 B. 氧化铝——耐火材料

    C. 铁碳合金——碳素钢 D. 硅酸盐——普通玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3 + 3Na2O2 2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是（ ）

    A．反应中Fe2O3是还原剂

    B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

    C．3molNa2O2反应，有3mol电子转移

    D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）

    A. 干冰可用作致冷剂 B. 在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈

    C. 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂 D. 过氧化钠可用作供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：

    Ⅰ.查阅资料

    ①连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。

    ②2Na2S2O4＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO2↑＋2H2O；

    Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。

    Ⅱ.制备方法

    75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应的化学方程式：

    ________HCOONa＋________Na2CO3＋________===________Na2S2O4＋________CO2＋______

    冷却至40～50 ℃，过滤，用________洗涤，干燥制得Na2S2O4。

    Ⅲ.Na2S2O4的性质

    (1)Na2S2O4溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：

    0～t1段主要生成HSO，根据pH变化图，HSO的电离程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。

    0～t1段发生反应的离子方程式为_____________。

    t3时溶液中存在的主要阴离子的符号是_________________。

    (2)隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解；得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和________(填化学式)气体。

    请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。

    (供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)

    实验步骤(不要求写出具体操作过程)

    预期的实验现象和结论

    ______

    _________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是

    A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子

    B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

    C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱

    D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

    A. HCO3-、NH4+、H+、Cl- B. Al3+、OH-、Na+、Cl-

    C. Na+、 H+ 、Fe2+、NO3- D. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是(　　)

    A. 该装置为原电池，且铜为负极

    B. 电池工作时，H＋向Cu电极移动

    C. GaN电极表面的电极反应式为2H2O－4e－===O2＋4H＋

    D. 反应CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2转移4 mol e－

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