[题目]某化学实验室产生的废液中含有Fe3+.Cu2+.Ba2+.Cl-四种离子.现设计下列方案对废液进行处理.以回收金属并制备氯化钡.氯化铁晶体.(1)沉淀1中含有的金属单质是 .(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 .(3)下列物质中.可以作为试剂X的是 .A．BaCl2B．BaCO3C．NaOHD．Ba(OH)2(4)检验沉淀2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）。

A．BaCl2

B．BaCO3

C．NaOH

D．Ba(OH)2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

【答案】(12分)（1）铁、铜（2分，各1分）

（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分）

（3）BD（2分，各1分）

（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（2分）

（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）

（6）蒸发浓缩过滤（2分，各1分）

【解析】试题分析：加入过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以吧金属铜从盐溶液中置换出来，同时铁离子能氧化但只铁生成亚铁离子，因此在过滤得到的沉底那1中含有的金属单质铜和过量的铁，滤液含有亚铁离子，钡离子，氯离子，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加入碱调节pH值使铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，所以沉淀2为氢氧化铁，进一步转化为氯化铁晶体，而滤液2则只剩氯化钡，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥进一步转化为氯化钡固体。（1）废液中含有铁离子和铜离子，加入过量的铁粉后，铜离子反应生成铜，所以沉淀中含有铜和过量的铁。（2）根据以上分析，氧化时，加入过氧化氢，与亚铁离子反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O。（3）根据以上分析，加入试剂X调节pH值，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选BD。（4）检验沉淀是否洗涤干净，就是检验过滤液中是否含有氯离子，所以操作为取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（5）因为氯化铁蒸发时，水解生成容易挥发的氯化氢，所以制备氯化铁晶体过程中需要保持盐酸过量，抑制Fe3＋水解（合理答案均可）。（6）根据以上分析，氯化钡容易，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥进一步转化为氯化钡固体。

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分别取溶液进行如下实验：

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

请回答下列问题：

（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。

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则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。

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