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    【题目】下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（　　）
    A.三氯甲烷
    B.乙醇
    C.苯
    D.四氯化碳

    【答案】B
    【解析】解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O

    （1）写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ___________。

    （3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理___________。

    ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是___________。

    （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。

    不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

    化合物名称

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，过滤得到K2Cr2O7粗品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    B. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

    C. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

    D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的腐蚀．请写出正极反应式： ．
    ②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的极（填正或负），则总反应的离子方程式为 ．
    （2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠． ①制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项反应中，升高温度，平衡常数减小的是（ ）
    A.2SO3?2SO2+O2
    B.H2PO +H2O?HPO +H3O+
    C.Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D.CH3COOH+OH﹣?CH3COO+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________ (填化学式)。

    (2)写出元素④具有强氧化性的氢化物的电子式：_______________。

    (3)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

    (4)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    请回答下列问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①写出m点反应的离子方程式_____________________________。

    ②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法错误的是（ ）

    A.硅晶体是一种重要的半导体材料，可制作计算机芯片

    B.二氧化硅性质稳定，不与任何酸发生反应

    C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

    D.龙泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示为：Al2O32SiO22H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式，正确的是（ ）

    A. 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2N2+6HCl

    B. 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H++4F—=SiF4+2H2O

    C. 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl—+2ClO—+2H2O

    D. SO2的尾气处理：OH—+SO2=SO32—+H2O

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