Question

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：___________________。
（2）请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃：__________。
（3）第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
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上述方案是否合理？_________，请简要说明两点理由：①________________，②__________________。

Answer 1

（1）2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；

（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体；

（3）不合理，稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根。

【试题分析】
解析：问题（1）主要类比课本中Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式书写。在问题（2）中主要考查对亚硫酸盐的检验，即通过加入稀盐酸或稀硫酸，产生SO₂，然后通过特征现象（SO₂能使品红溶液褪色）进行检验。在问题（3）中主要考查对的检验，即先用稀盐酸酸化，然后加入BaCl₂溶液或Ba（NO₃）₂溶液进行检验，而不是先加钡盐溶液后加酸，主要是由于亚硫酸盐极易被硝酸或Na₂O₂等氧化性物质氧化成硫酸盐而对的检验造成干扰。