[题目]某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液.其操作可分为如下几步:(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶.并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好.调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下.记� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。

（2）上述(B)操作的目的是___。

（3）判断滴定到达终点的现象是___。

（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为___mL；所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。

（5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是__。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

【答案】D C E A 防止稀释标准液锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪 0.00 25.90 0.1295 偏低偏低

【解析】

(1)根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作排序；

(2)滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；

(3)如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

(4)根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理，依据c(待测)=计算待测液浓度；

(5)根据c(待测)=，分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断误差。

(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：D；C；E；A；

(2)用标准溶液润洗滴定管2-3次的目的是防止将标准液稀释，影响测定结果，故答案为：防止稀释标准液；

(3)用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复，可说明达到滴定终点，故答案为：锥形瓶中溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟不褪色；

(4)滴定管小数在上，大数在下，根据图示，起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL，则待测液浓度为：c==0.1295mol/L，故答案为：0.00；25.90；0. 1295mol/L；

(5)若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，会导致消耗标准液的体积偏小，依据c(待测)=可知，溶液浓度偏低；若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，导致消耗标准液体积小，依据c(待测)=可知，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；偏低。

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NHNON2

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(4) 折点加氯法：向废水中加入NaClO溶液，使氨氮氧化成N2，相关反应如下：

NaClO＋H2O===HClO＋NaOH(Ⅰ)

NH3＋HClO===NH2Cl＋H2O(Ⅱ)

NH2Cl＋HClO===NHCl2＋H2O(Ⅲ)

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