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    【题目】在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）

    A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n

    【答案】D

    【解析】

    PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)是气体体积增大的反应，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，导致反应达到平衡时PCl5的转化率减小，PCl5的体积分数增大，故m＜n，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“异丙苯氧化法”生产丙酮和苯酚的合成路线如下，各反应的原子利用率均为100%。下列说法正确的是

    A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

    C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（　　）

    Ⅲ收集气体

    Ⅰ中试剂a，b

    Ⅱ中试剂c

    Ⅳ中试剂d

    A

    SO2

    稀硫酸与铜片

    浓硫酸

    NaOH溶液

    B

    Cl2

    浓盐酸与二氧化锰

    饱和氯化钠溶液

    NaOH 溶液

    C

    HBr

    浓硫酸与溴化钠

    浓硫酸

    水

    D

    CO

    甲酸与浓硫酸

    浓硫酸

    酸性KMnO4溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：

    （1）有机化合物A的分子式_______（要求写出推理过程）；

    （2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式_________；

    （3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

    （1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3

    则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。

    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

    ①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

    ③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

    A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡

    B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

    C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

    D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

    （3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

    0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能正确表示下列变化的离子方程式是

    A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO＋3H2↑

    C.室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸：HCO＋H2OH2CO3＋OH－

    D.将0.10 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液与0.40 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合： ＋Fe3＋＋4OH－=Fe(OH)3↓＋NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分为如下几步：

    (A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

    (B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

    (C)把盛有KOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

    (D)取标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

    (E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

    (F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    完成以下填空：

    （1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)B→__→__→__→__→F。

    （2）上述(B)操作的目的是___。

    （3）判断滴定到达终点的现象是___。

    （4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为___mL；所测盐酸溶液的浓度为___mol/L。

    （5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确，则对滴定结果产生的影响是__。若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___。(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）

    A. 容器内的温度不再变化

    B. 容器内的压强不再变化

    C. 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等

    D. 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

    请回答：

    (1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。

    (2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

    (3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

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