【题目】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
【答案】滴液漏斗(分液漏斗) 液封，防止空气进入装置4 在装置2、3之间添加控制开关 装置4内的空气没有排尽
【解析】
该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛中，先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4，再利用气体产生的气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH反应，得到Fe(OH)2，注意所需试剂也需要加热除掉溶解氧。
（1）观察仪器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。
（2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。如此操作，不行的原因在于仪器1产生的H2从左侧导管溢出，那么没有足够的压强不能将FeSO4溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。
（3）灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。
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【题目】在一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（ ）
A.2m＝nB.m＝nC.m>nD.m<n
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【题目】NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____。
（2）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是_______，原因是__________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_________________。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）
①实验目的：探究______对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V（溶液）表示所配制溶液的体积）。_________________
物理量 | V（溶液）/mL | …… | |||
1 | 100 | ||||
2 | 100 |
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率
为_____（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。
已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。
（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。
（4）E装置中b的作用是___________。
（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取
（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：
①判断达到滴定终点的现象为____________。
②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。
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【题目】氧钒
碱式碳酸铵
难溶于水
化学式为
，它是制备热敏材料
的原料。
价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下：
请回答下列问题：
(1)
装置盛装的试剂是________填名称。A中反应的离子方程式为________。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是________。
(2)实验时，先关闭
，打开
，当________填实验现象时，后________填实验操作。
(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是________填操作名称。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
已知：滴定反应为
该粗产品中钒的质量分数的表达式为________
。
若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
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【题目】丙三酸是一种有机酸，用
表示。
时，向
的溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数
随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A.a点溶液中：
B.时，的第二步电离平衡常数的数量级为
C.b点溶液中：
D.当该溶液中
时，溶液中水电离出的
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【题目】一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）
A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反应至6min时，H2O2分解了50%
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【题目】亚硝酰氯
常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用
与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验
夹持装置略去
。
查阅资料：
年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是
的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
亚硝酰氯的熔点为
、沸点为
，气态呈黄色，液态时呈红褐色。
亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ
的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的______填字母标号为发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
______
按气流方向填小写字母标号。
Ⅱ
亚硝酰氯的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯冰盐水的温度一般在
：
(3)实验室也可用B装置制备NO；与B装置相比，用X装置的优点为 ______。
(4)组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。
亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品
溶于水，配制成
溶液；取出
，以
溶液为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 
。已知：
为砖红色固体
(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_________；滴定终点判断的方法是____________________________。
(6)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为_________________________。亚硝酰氯的质量分数为_____________。
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【题目】工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO4、PbO2）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下：
（1）铅酸蓄电池放电时总反应为：
Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
正极反应：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
负极反应：________。
（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。
①用化学平衡移动原理解释其原因：________。
②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。
Ⅰ | n(PbSO4)∶ n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4转化率/% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶ n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4转化率/% | 98 | 98 | 98 |
依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。
③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________。
（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________。
（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是________。
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