【题目】氧钒
碱式碳酸铵
难溶于水
化学式为
，它是制备热敏材料
的原料。
价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下：
请回答下列问题：
(1)
装置盛装的试剂是________填名称。A中反应的离子方程式为________。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是________。
(2)实验时，先关闭
，打开
，当________填实验现象时，后________填实验操作。
(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是________填操作名称。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
已知：滴定反应为
该粗产品中钒的质量分数的表达式为________
。
若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
【答案】饱和
溶液 
便于液体顺利滴下 
中溶液变浑浊 关闭
，打开
过滤 
偏低
【解析】
装置是实验室制取二氧化碳的装置，二氧化碳中混有的杂质气体主要是HCl，该实验的产品为碱式碳酸盐，能与HCl反应，所以要用饱和溶液除去
气体中混有的少量HCl，恒压漏斗优点是平衡上下压强，使漏斗内液体能顺利滴下；
由题干可知
价钒在弱酸性条件下具有还原性，易被氧化，则向C中通入的目的是除去空气，防止
氧化产品，D装置的澄清石灰水可以用于检验，当D中溶液变浑浊时，表明C中空气已排尽。此时关闭，打开，将
溶液加入到
溶液中发生反应；
由题干可知氧钒
碱式碳酸铵难溶于水，则实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是过滤；
(4) ①加入
溶液将氧钒碱式碳酸铵氧化为
，用
除去过量的；用尿素除去过量的。最后加入
溶液与发生反应：
；由滴定反应式知，
mol，则该粗产品中钒的质量分数，开始仰视读数，
偏大，终点俯视读数，
偏小，则
偏小，测得结果偏低。
装置是实验室制取二氧化碳的装置，A中反应的离子方程式为：
；二氧化碳中混有的杂质气体主要是HCl，该实验的产品为碱式碳酸盐，能与HCl反应，所以要用饱和溶液除去气体中混有的少量HCl；相对分液漏斗，恒压漏斗优点是平衡上下压强，使漏斗内液体能顺利滴下；
由题干可知价钒在弱酸性条件下具有还原性，易被氧化，则向C中通入的目的是除去空气，防止氧化产品，D装置的澄清石灰水可以用于检验，当D中溶液变浑浊时，表明C中空气已排尽。此时关闭，打开，将溶液加入到溶液中发生反应；
由题干可知氧钒碱式碳酸铵难溶于水，则实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是过滤；
加入溶液将氧钒
碱式碳酸铵氧化为，用除去过量的；用尿素除去过量的。最后加入溶液与发生反应：；由滴定反应式知，mol，则该粗产品中钒的质量分数
；
开始仰视读数，偏大，终点俯视读数，偏小，则偏小，测得结果偏低。
优加精卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。
（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3
则反应CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH＝______。
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。
③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%
（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g) 
CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO(g)和H2发生：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的反应，某时刻测得体系中各物质的量浓度如下：C（CO）=0.25 mol·L－1，C（H2）=1.0 mol·L－1，C（CH3OH）=0.75 mol·L－1，则此时该反应_____进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
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【题目】已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol-1对下列反应：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）
A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1
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【题目】如图是实验室制备纯净氯气的实验装置，试回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：A __________________ ，B ________________ 。
（2）写出制备氯气的反应的离子方程式： __________________ 。
（3）装置C的作用是 __________________ ，装置D的作用是 __________________ 。
（4）装置F的作用是 __________________ （用化学方程式表示）。
（5）实验结束时，需要先撤去B与C之间的导管，然后再撤掉酒精灯。若先撤掉酒精灯，而不撤去B与C之间的导管，则会导致 __________________ 。
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【题目】“大同”化学小组在实验室中对
进行探究。回答下列问题：
(1)
学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________
A.氧化性 
还原性 
酸性 
碱性
学生乙以
粉未和
为原料制取，反应的化学方程式是：___
现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序
按气流方向，用小写字母表示，可重复选用
为：_________
(2)学生丙用浓
和蔗糖反应，得到的气体中含有、
。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____。
(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、
。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 
的溶液中滴加
溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取
黑色沉淀，在酸性溶液中用 
溶液处理，发生反应如下：
,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与
溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
请回答：
(1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。
(2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。
(3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。
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【题目】一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2 mol的气体A和1 mol的气体B发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH>0。t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为φ1。t2时刻改变某一条件(其他条件不变)，C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是( )
A. 加入1 mol氦气
B. 加入1 mol B
C. 增大压强
D. 升高温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质。请回答下列问题：
(1)在试管中加入
淀粉和
20%的
溶液，加热3~4min，然后用碱液中和试管中的溶液。
①淀粉完全水解生成的有机物的分子为___________________________。
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入几滴碘水，可观察到___________________________。
(2)油脂在人体内通过水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。
(3)为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是_____________（填序号）。
A.滴加稀盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼烧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】草木灰主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的S
、C
和Cl-。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解和沉淀，③______，④_______，⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示___。
A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重
C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重
(3)在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是_____、______、______。
(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有___生成，证明溶液中有_____；
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有________生成，证明溶液中有__________；
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有______生成，证明溶液中有Cl-。
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