【题目】“大同”化学小组在实验室中对
进行探究。回答下列问题：
(1)
学生甲用下图E装置制备。主反应的发生，表明硫酸具有的性质有________
A.氧化性 
还原性 
酸性 
碱性
学生乙以
粉未和
为原料制取，反应的化学方程式是：___
现欲收集一瓶干燥的，选用下图中的A、B、C、D装置，其连接顺序
按气流方向，用小写字母表示，可重复选用
为：_________
(2)学生丙用浓
和蔗糖反应，得到的气体中含有、
。现选择下图中的装置，验证混合气体中存在和。其中，能证明存在的现象是_____。
(3)学生甲实验中，大试管内产生了大量黑色固体。查阅资料知：
黑色固体可能含有CuO、CuS、
。
和不溶于稀盐酸、稀硫酸，但加热下可溶于稀硝酸。
向含微量 
的溶液中滴加
溶液，能产生红褐色沉淀。
现取少量黑色沉淀，加入稀硫酸，充分振荡以后，再滴加溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是_____________________。另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡生成，管口处出现红棕色。试写出CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式：__________为测定黑色沉淀中的百分含量，取
黑色沉淀，在酸性溶液中用 
溶液处理，发生反应如下：
,反应后煮沸溶液，赶尽，过量的高锰酸钾溶液恰好与
溶液完全反应。则混合物中的质量分数为 ___________
【答案】
或abcedbcf或
中澄清石灰水变浑浊且C中的品红不褪色 该黑色固体不含有CuO 
； 
【解析】
(1)
学生甲用浓硫酸与铜反应制备
。生成二氧化硫体现浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜体现浓硫酸的酸性；
粉未和
反应生成硫酸钠、水、，完成化学方程式；
③制取干燥的气体，需要气体的发生装置，除杂装置，干燥装置，收集装置，尾气处理装置，根据这个顺序选择连接顺序；
(2)检验二氧化硫用品红溶液，所以先A装置检验二氧化硫，然后B装置除尽，再通过C装置品红溶液不褪色确认已除干净，最后用D装置澄清石灰水检验CO2，澄清石灰水变浑浊，证明存在
；
(3)加入稀硫酸，充分振荡以后，滴加
溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO；另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，生成铜离子，有无色气泡生成，管口处出现红棕色，生成一氧化氮气体，根据现象完成化学方程式：
，
，
，
设
、CuS的物质的量分别为x、y，与、CuS反应后剩余
的物质的量：
，与、CuS反应的
物质的量分别
、
，建立根据固体的总质量，高锰酸钾的物质的量关系的二元一次方程，解得硫化亚铜的物质的量，利用m=nM，计算出质量，用硫化亚铜的质量处于固体的总质量可以得到质量分数。
(1)①学生甲用浓硫酸与铜反应制备。生成二氧化硫体现浓硫酸的氧化性，生成硫酸铜体现浓硫酸的酸性，表明硫酸具有的性质有AC；
①亚硫酸钠粉未和反应生成硫酸钠、水、，反应的化学方程式是；
③现欲收集一瓶干燥的，装置的导管按气流方向连接的顺序是：装置A制取二氧化硫，a通过导管b把二氧化硫导入浓硫酸试剂瓶中进行干燥，通过c导管导出后，通过e导管导入集气瓶中收集，为了防止二氧化硫逸出扩散到空气中污染环境，应该把d导管连接到e导管上，为防止通过D吸收逸出的二氧化硫的水逸到C中，把d导管连接到b把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过c导管导出后，连接f，则装置连接顺序为：或abcedbcf或；
(2)检验二氧化硫用品红溶液，所以先A装置检验二氧化硫，然后B装置除尽，再通过C装置品红溶液不褪色确认已除干净，最后用D装置澄清石灰水检验CO2，澄清石灰水变浑浊，证明存在；
(3)加入稀硫酸，充分振荡以后，滴加溶液，未见红褐色沉淀可知，黑色固体中一定不含CuO；另取少量黑色沉淀，加入足量稀硝酸并加热，发现黑色固体最终完全溶解，溶液变为蓝色，生成铜离子，有无色气泡生成，管口处出现红棕色，生成一氧化氮气体。CuS溶于足量稀硝酸的离子方程式为
；发生的反应为：，，设、CuS的物质的量分别为x、y，与、CuS反应后剩余的物质的量： ，结合方程式，可得关系式：
，
，
解得
，的质量分数：
。
53随堂测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹
B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹
C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹
D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO
、SO
B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C. 加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na＋、NH
、Fe2＋、NO
D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO
、SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1∶1
②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等
③Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等
④Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2
⑥Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
⑦Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
⑧Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色
A.①③⑥⑧B.③⑦⑧
C.②⑤⑥⑦D.①④⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2合物的方法制Cl2既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。
查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下均可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。
（1）确定反应原理：
__________________
（2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的__________________（填序号）进行实验。
（3）装置的正确连接顺序为__________________（用小写字母序号表示）。
（4）①实验时C中所装液体是__________________。
②在制氯气前，必须进行的一项操作是__________________。
③D中所装液体是__________________。
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去。小组内有甲、乙两种意见。
甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液退色。
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液退色。
某同学在退色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未显红色，说明_________（填“甲”或“乙”）正确。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧钒
碱式碳酸铵
难溶于水
化学式为
，它是制备热敏材料
的原料。
价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下：
请回答下列问题：
(1)
装置盛装的试剂是________填名称。A中反应的离子方程式为________。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是________。
(2)实验时，先关闭
，打开
，当________填实验现象时，后________填实验操作。
(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是________填操作名称。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
已知：滴定反应为
该粗产品中钒的质量分数的表达式为________
。
若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下列要求,回答问题:
（1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖(
)固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。
（2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。
（3）在2A+B
2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。
a.
b.
c.
d.
（4）甲烷的燃烧热
,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。
（5）90℃时,
一元酸HA与
NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率
B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数
C. Si-O和C-O的键能
D. 对羟基苯甲醛（
）和邻羟基苯甲醛（
）的沸点
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碱式碳酸镁
是重要的无机化工产品。一种由白云石
主要成分为
，还含少量
、
等
为原料制备碱式碳酸镁
国家标准中CaO的质量分数
的实验流程如下：
“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________。
常温常压下“碳化”可使镁元素转化为
，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH约为__________。
图
中，当
时，镁元素的主要存在形式是__________________写化学式。
“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。
一种测定碱式碳酸镁img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />组成的方法如下：
称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体
标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体
。
另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
随温度的变化如下图所示样品在
时完全失去结晶水。
根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________。
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