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    【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

    A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

    B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

    C. Si-O和C-O的键能

    D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

    【答案】D

    【解析】

    A.金属Mg(六方最密堆积)和金属Cu(面心立方最密堆积)的空间利用率都是74%，二者相同，A错误；

    B.BF3的中性原子B的价层电子对数是3；CH4中心C原子的价层电子对数是4，前者小于后者，B错误；

    C.由于原子半径Si>C，所以共价键的键长C-O<Si-O，共价键的键长越短，结合的就越牢固，键能就越大，所以键能后者大于前者，C错误；

    D.邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以对羟基苯甲醛熔、沸点比邻羟基苯甲醛高，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度时间

    c(NH3) (mol/L)

    c(O2) (mol/L)

    c(NO) (mol/L)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    第10min

    0.7

    1.475

    0.1

    下列说法错误的是

    A.反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

    B.反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

    C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

    D.在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下：

    ①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；

    ②质谱法分析A得知其相对分子质量为108；

    ③经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；

    ④A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1；

    ⑤A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。

    求：（1）该有机物的分子式为________________。

    （2）确定该有机物的结构简式：___________________，写出其与足量浓溴水反应的化学方程式：__________。

    （3）含有苯环的A的同分异构体还有____________种(不含A)，请写出其中属于醇的同分异构体与氧气加热(铜作催化剂)的反应方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列的是

    ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

    A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下图的说法不正确的是

    A. 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量

    B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量

    C. 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量

    D. I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡

    B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

    C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

    D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4·2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：

    （1）检验装置A气密性的方法是

    （2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：

    ①→

    （3）证明CO存在的实验现象是

    （4）本实验尾气处理的方法是

    （5）根据题给的数据，假设各反应均充分发生且产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

    （1）A中反应的离子方程式为________________________________________________，C中可观察到的现象是_____________________________________________________。

    （2）B装置的作用是__________________。

    （3）根据实验现象推知碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____________________。

    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

    （4）写出B装置中发生反应的离子方程式：________________________________________。

    （5）C装置的作用是_______________________________________。

    （6）实验结论：氧化性：_________________，非金属性：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）

    A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

    B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

    C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

    D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1

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