Question

【题目】（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

浓度时间	c(NH3) (mol/L)	c(O2) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列说法错误的是

A.反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

B.反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

D.在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1

Answer 1

【答案】BD

【解析】

先由△c÷△t的定义式直接求v(NH3)或v(NO)，再由系数比规律间接求v(O2)，则v(O2)=0.3mol/L÷2min×5/4=0.1875"mol/(L·min)，故A正确；催化剂能加快反应速率，使c(NH3)的消耗速率增大，虽然升温也能加快反应速率，但也能使平衡左移，使c(NH3)增大，故B错误；第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，由于c(H2O)=6c(NO)/4，则平衡常数分别为(0.54×0.756)/(0.34×0.9755)、(0.14×0.156)/(0.74×1.4755)，前者大于后者，故C正确；在开始反应的前2 min内，△c(NH3)=0.2mol/L，则消耗0.2mol NH3，设放出的热量为xkJ，所以4/0.2=Q/x，则x=0.05Q，因此该反应的△H仍是－Q kJ·mol－1，故D错误。