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    【题目】下列化学用语的理解正确的是 　

    A. 2-丁醇的结构简式：

    B. 电子式 : 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    C. 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D. 聚丙烯的结构简式：

    【答案】A

    【解析】

    A．根据有机物醇的命名原则进行判断；

    B．氢氧根离子带有一个负电荷，羟基氧原子最外层7个电子，氢原子最外层2个电子；

    C．四氯化碳中，氯原子的原子半径大于碳原子；

    D．聚丙烯的结构单元中，主链含有2个C原子。

    A．为醇类，主链含有4个C，羟基在2号C，其命名为2-丁醇，选项A正确；

    B．羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，选项B错误；

    C．可以表示甲烷，但是不能表示四氯化碳，四氯化碳中氯原子的原子半径大于碳原子，选项C错误；

    D．聚丙烯的链节的主链只含有2个C，聚丙烯的结构简式为：，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是 （ ）

    A. 它的分子式为C13H9O4

    B. 它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2

    C. 它与Br2水发生反应时，1mol最多消耗3mol Br2

    D. 它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度时间

    c(NH3) (mol/L)

    c(O2) (mol/L)

    c(NO) (mol/L)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    第10min

    0.7

    1.475

    0.1

    下列说法错误的是

    A.反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

    B.反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

    C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

    D.在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA

    B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA

    C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA

    D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容积相同，发生反应2X(g)+2Y(s)3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是（ ）

    A.从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ

    B.平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

    C.平衡时Z的转化率：Ⅰ＜Ⅱ

    D.平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

    A. a离子为Na+

    B. 溶液中含有NA个Na+

    C. 水合b离子的图示不科学

    D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下：

    ①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；

    ②质谱法分析A得知其相对分子质量为108；

    ③经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；

    ④A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1；

    ⑤A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。

    求：（1）该有机物的分子式为________________。

    （2）确定该有机物的结构简式：___________________，写出其与足量浓溴水反应的化学方程式：__________。

    （3）含有苯环的A的同分异构体还有____________种(不含A)，请写出其中属于醇的同分异构体与氧气加热(铜作催化剂)的反应方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列的是

    ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

    A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。

    已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，装置C中装有Na2SiO3溶液，试回答：

    （1）A中反应的离子方程式为________________________________________________，C中可观察到的现象是_____________________________________________________。

    （2）B装置的作用是__________________。

    （3）根据实验现象推知碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是_____________________。

    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。

    （4）写出B装置中发生反应的离子方程式：________________________________________。

    （5）C装置的作用是_______________________________________。

    （6）实验结论：氧化性：_________________，非金属性：___________________。

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