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    【题目】已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

    A．物质的还原性：HI>H2SO3>HCl

    B．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

    C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+

    D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，说明碘单质的氧化性强于亚硫酸，还原性亚硫酸强于HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，首先被氧化的是亚硫酸，有一半的HI被氧化，则亚硫酸完全被氧化。A．物质的还原性：H2SO3>HI> HCl，故A错误；B．设HI与H2SO3的物质的量均为x，则根据得失电子守恒有：2x+=0.1mol ×2，解得x=0.08mol，HI与H2SO3的物质的量浓度为0.8mol·L－1，故B错误；C．根据上述计算，通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+，故C正确；D．若再通入0.05molCl2，氧化的HI的物质的量为=0.1mol，而溶液中占有0.04molHI，故氯气过量，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    C

    基态原子中s电子总数与p电子总数相等

    D

    原子半径在同周期元素中最大

    E

    基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    F

    基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

    G

    基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

    H

    是我国使用最早的合金中的最主要元素

    请用化学用语填空：

    (1) A元素在元素周期表中的位置________；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的排序为_____（用元素符号填写）；

    (2) B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为____。

    (3) G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的外围电子排布图是________，H元素的基态原子核外电子排布式是________。

    (4) D元素的单质及其常见化合物的焰色反应主要利用了原子光谱中的______（A.原子吸收光谱B.原子发射光谱）

    (5) 上述元素属于p区的是_______（用元素符号填写）；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是 （ ）

    A. 它的分子式为C13H9O4

    B. 它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2

    C. 它与Br2水发生反应时，1mol最多消耗3mol Br2

    D. 它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗2molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

    A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1

    B.反应经过60 s时一定能达到化学平衡

    C.反应放出的热量可用于提高反应速率

    D.反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用下图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

    (1) 写出制备乙烯反应的化学方程式：_____________，实验中，加热F装置时使液体温度迅速升至170℃。从平衡移动原理的角度解释浓硫酸的作用____________。

    (2)写出F中生成有机副产物（醚）的化学方程式：____________ 。

    (3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→________________→D。(各装置限用一次)

    (4)当C中观察到溶液褪色时，表明单质溴能与乙烯反应；若D中_______，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是_______反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。

    (2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As的气态氢化物为_____。

    (3)根据元素周期律，推断：

    ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。

    ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③氢化物的还原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。

    A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药

    (5)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_________。

    ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____(填字母)。

    A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强

    C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

    (6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

    实验步骤

    实验现象与结论

    在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；

    现象：__________；

    结论：非金属性C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度时间

    c(NH3) (mol/L)

    c(O2) (mol/L)

    c(NO) (mol/L)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    第10min

    0.7

    1.475

    0.1

    下列说法错误的是

    A.反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

    B.反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

    C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

    D.在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA

    B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA

    C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA

    D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子中键角由大到小排列的是

    ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

    A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

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