Question

【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。

(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As的气态氢化物为_____。

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③氢化物的还原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。

A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药

(5)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_________。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____(填字母)。

A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

实验步骤	实验现象与结论
在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；	现象：__________； 结论：非金属性C＞Si

Answer 1

【答案】第四周期第ⅢA族 +4 HClO4 AsH3 HF ＜ ＜ B AB CaCO3固体 盐酸 饱和NaHCO3溶液 硅酸钠溶液 有白色胶状沉淀生成

【解析】

(1)根据Ga和Al同主族，在Al的下一个周期来回答判断；

(2)根据同主族元素性质递变规律来回答；

(3)同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，原子半径逐渐增大，最高价含氧酸的酸性减弱，据此回答；

(4)金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料；

(5)①Se2Cl2中存在Se-Se键及Se-Cl键；

②铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，结合元素周期律分析；

(6)根据元素的最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强来回答。

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第ⅢA族；

(2)Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3；

(3)①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF；

②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；

③氢化物的还原性：H2O＜H2S；

(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；

(5)①硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的电子式为；

②铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族，

A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：In＞Se，故A正确；

B．元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确；

C．同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误；

D．硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误；

故答案为：AB；

(6)C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C＞Si。