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    【题目】支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）

    A. 该保护方法称为外加电流的阴极保护法

    B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱

    C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

    D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

    【答案】C

    【解析】

    A. 钢管桩连接电源的负极，不失电子，所以该保护方法称为外加电流的阴极保护法，故A正确；

    B. 外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故B正确；

    C. 高硅铸铁作为惰性辅助阳极，不被损耗，故C错误；

    D. 通入的保护电流应抑制钢管桩电化学腐蚀产生的电流，应该根据环境条件(pH值，离子浓度，温度)变化进行调整，故D正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒电池是一种新型酸性硫酸盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如下:

    已知:a.+5价钒在溶液中存在如下平衡: 。

    b.部分含钒物质在水中的溶解性见下表:

    (1)氧化工序中，其他价态的钒全部氧化成，完成氧化的离子方程式:

    _________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化剂，该工序中不选择NaClO作氧化剂的理由是_________。

    (2)浓缩工序中，加入NaOH的作用是_________。

    (3)沉钒工序的化学方程式为_________。

    (4)煅烧偏钒酸铵时，固体(取234g NH4VO3)质量的减少量随温度变化的曲线如图所示，100~200℃时产生的一种气体的电子式为________，300~350℃时发生反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )

    A.以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1

    B.反应经过60 s时一定能达到化学平衡

    C.反应放出的热量可用于提高反应速率

    D.反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

    (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。

    (2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As的气态氢化物为_____。

    (3)根据元素周期律，推断：

    ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。

    ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③氢化物的还原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。

    A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药

    (5)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_________。

    ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____(填字母)。

    A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强

    C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

    (6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。

    实验步骤

    实验现象与结论

    在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；

    现象：__________；

    结论：非金属性C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度时间

    c(NH3) (mol/L)

    c(O2) (mol/L)

    c(NO) (mol/L)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    第10min

    0.7

    1.475

    0.1

    下列说法错误的是

    A.反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)

    B.反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

    C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同

    D.在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：

    (1)元素名称:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；

    (2)化合物H2Y的电子式为__________其中含有的化学键的类型是______键；

    (3)用电子式表示化合物Z2X的形成过程__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA

    B. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA

    C. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA

    D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

    A. a离子为Na+

    B. 溶液中含有NA个Na+

    C. 水合b离子的图示不科学

    D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HA的电离常数Ka=1×10-6，向20 mL浓度为0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HA的电离平衡

    B.b点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

    C.d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

    D.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度：a<b<c<d

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