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    下列有关化学用语表示正确的是

    A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子： 92235U

    B．过氧化氢的电子式：

    C．氯离子的结构示意图：

    D．1，3—二甲基丁烷：

    A

    【解析】

    试题分析：A、质子数是92、中子数是143的原子的质量数是92+143=235，所以该U原子可表示为92235U，正确；B、过氧化氢属于共价化合物，其电子式不能用“[ ]”表示，错误；C、氯离子的质子数仍是17，其核外电子数是18，错误；D、该有机物的最长碳链有5个C原子，端位的甲基不能作为取代基，所以该有机物的名称是2-甲基戊烷，错误，答案选A。

    考点：考查对原子的表示、电子式、结构示意图、有机物的命名的判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省潍坊市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等。

    （1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g) △H=－a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。

    ①20s内B气体的平均化学反应速率为___________。

    ②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有 。

    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    B．消耗1molA的同时消耗1molB

    C．容器中气体的密度不随时间而变化

    D．C的体积分数不随时间而变化

    ③保持容器温度和容积不变，若开始时向容器中加入2molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。

    （A）Q1 + Q2 = 2a （B） Q1 + 2Q2 < 2a （C）Q1 + 2Q2 > 2a（D）Q1 + Q2 < a

    ④在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体，，重新达平衡后，B气体的转化率为60%，则b＝ 。

    （2）亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

    25℃时H3PO3H＋＋H2PO的电离常数Ka＝8.0×10－3 mol·L－1，该温度下NaH2PO3

    水解反应的平衡常数Kh＝ mol·L－1。亚磷酸钠具有强还原性，可使碘水褪色。若向NaH2PO3溶液中加入少量I2，则溶液中将 （填“变大”“变小”“不变”）。

    （3）下图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。

    如果向三种沉淀中滴加盐酸,最先溶解的是 (填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为 (填化学式)沉淀。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省新余市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)

    已知：

    2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

    C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ·mol-1。

    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    C(NO)10-4 mol/L

    10.0

    4.50

    C1

    1.50

    1.00

    1.00

    C(CO)10-3 mol/L

    3.60

    3.05

    C2

    2.75

    2.70

    2.70

    ①c1合理的数值为 。（填字母标号）

    A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

    ②前2s内的平均反应速率v（CO2）= 。

    ③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母标号）

    a．

    b．容器中混合气体的密度保持不变

    c．容器中气体的压强不变

    d．CO2的体积分数不变

    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

    实验

    编号

    T/oC

    NO初始浓

    度/10－3mol·L－1

    CO初始浓

    度/10－3mol·L－1

    催化剂的比

    表面积/m2·g－1

    ①

    350

    1．20

    5．80

    124

    ②

    280

    1．20

    5．80

    124

    ③

    280

    1．20

    5．80

    82

    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为 。

    （4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43．2g Ag，则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(条件为使用催化剂)的化学平衡常数K= 。

    （5）CO可作燃料电池的燃气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650oC下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2则负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

    A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

    B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

    D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省南通市高三第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2O

    B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

    C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-

    D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省枣阳市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式 ;

    （2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;

    合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H< 0

    ①计算在a达平衡时H2的转化率为 ;

    ②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是 ; 试写出判断b与a条件不同的理由 ;

    （3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表：

    T/(K)

    298

    398

    498

    ……

    K

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    ①试确定K1的相对大小，K 1 4.1× 106(填写“>”“=”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填序号字母）。

    A．容器内NH3的浓度保持不变 B．2υ( N2)正= υ( H2)逆

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 ) 。

    ②25℃时，将pH =x氨水与pH =y的硫酸(且x + y = 14, x > 11 )等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

    A．c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．c(NH4＋)＋c(H＋)>c(SO42－)＋c(OH－) D．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省枣阳市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是

    A．X元素可能为Al

    B．X元素不一定为非金属元素

    C．反应①和②互为可逆反应

    D．反应①和②一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省漳州市八校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选考[化学——选修3：物质结构与性质] (13分)

    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu的价电子排布式 ，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 (填元素符号)，上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为 。及电负性由小到大的顺序为 。

    （2）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为 。

    （3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为 。

    （4）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）化学链燃烧是将燃料与载氧体再被空气氧化再生，以实现较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率的特点。

    （1）用煤作燃料时，需要先用H2O或CO2将煤转化为燃料气。950℃时，焦炭被H2O氧化后产物的体积分数如图所示、其中H2含量较多的原因是 、（用化学方程式表示）

    （2）燃料反应的气体产物主要是H2O和CO2通过 （填操作名称）分离出水，并回收CO2。

    （3）CaSO4是一种载体，请写出CaSO4与H2反应的化学方程式 ；CO还原载体CaSO4的主要反应是①，副反应是②

    ①CaSO4( s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO2(g) △H=－175．6 kJ．mol－1

    ②CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) △H=+218．4 kJ．mol－

    右图是CO与CaSO4在900℃反应后，固体的物质的量分数与n（CaSO4)/n(CO)的关系图。

    当n（CaSO4)/n(CO)>0．25时，产生对环境影响的气体是 ，你的理由 。

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