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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连

    B.用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体

    C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

    D.原电池是把化学能转变为电能的装置

    【答案】AD

    【解析】

    A. 粗铜精炼时，粗铜做电解池的阳极，阳极与电源的正极相连，故A正确；

    B. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电能力大于氢氧根离子，所以阳极上电极反应式为：2Cl2e═Cl2↑，阴极上水得电子生成氢气，故B错误；

    C. 原电池的两极可能的由导电的非金属组成，如氢氧燃料电池中用石墨作电极材料，故C错误；

    D. 原电池是向外提供电能的装置，将化学能转变为电能，故D正确；

    答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。

    （2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。

    （4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

    （1）A的电子式 ______________ ，A的结构简式 _______________ ．

    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式 ______________________，反应类型_______________。

    （3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________

    （4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式 ________________________，反应类型______________________。

    （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是

    A. 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体

    B. 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

    C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2

    D. 反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于药品的使用和作用的说法错误的是(　　)

    A.R表示处方药,OTC表示非处方药

    B.毒品就是有毒的药品

    C.两千年前的《神农本草经》中就有麻黄能“止咳逆上气”的记载

    D.麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)/mol

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    (1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

    (2)250 s时，H2的转化率为________。

    (3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。

    A． B．

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。

    a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3

    (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。

    A 气体的平均摩尔质量不变

    B N2、H2的反应速率比为1:3

    C 混合气体的密度不变

    D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3

    E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比

    F 混合气体的总压强不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题。

    (1)写出A、B、C、D的结构简式：A_____， B_____，C_____， D______。

    (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应型：

    ②___________，反应类型________；

    ④___________，反应类型________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是

    A. Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O

    B. bc段与cd段所消耗CO2的体积相同

    C. bc段反应的离子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32-

    D. de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学无处不在，下列说法错误的是（　　）

    A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：N2+O2 2NO

    B. 根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质

    C. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性

    D. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种有机材料

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