Question

【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

（1）A的电子式 ______________ ，A的结构简式 _______________ ．

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式 ______________________，反应类型_______________。

（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________

（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式 ________________________，反应类型______________________。

（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。

Answer 1

【答案】（1）

（2）CH2=CH—CH3＋Br2―→CH2Br—CHBr—CH3加成反应

（3）下层无色，上层紫红色

（4）取代反应

（5）A>B

【解析】

试题A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，则原子个数之比为1：1，若符合CnH2n-6，B的相对分子质量为78，则B为12n+2n-6=78，解得n=6，所以B为苯。

（1）根据上述分析，A为乙烯，电子式为，结构简式为CH2=CH2。

（2）A相邻的同系物C为CH2=CHCH3，使溴的CCl4溶液水褪色发生加成反应，该反应为CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCHBrCH3，反应类型为加成反应。

（3）碘水中加入苯发生萃取，苯的密度比水的小，则苯在上层，观察到分层 ，下层几乎无色，上层紫红色。

（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式为C6H6+HO-NO2C6H5NO2+H2O，该反应属于取代反应。

（5）A为乙烯，B为苯，设A、B的质量均为m，由CxHy消耗x+y/4氧气可知，乙烯消耗氧气为m÷28×3= 3m/28，苯消耗氧气为m÷78×7.5=5m/52，则等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A＞B。