练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 的名称为3-甲基丁烷

    B. CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体

    C. CH3CH2OH和 具有相同的官能团，互为同系物

    D. 和 为同一物质

    【答案】D

    【解析】A．根据烷烃的命名方法解答；

    B．同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

    C．结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；

    D．甲烷为正四面体结构，四个氢原子位置完全相同。

    A．为烷烃，最长碳链为4个，离取代基近的一端编号得到正确的名称为2-甲基丁烷，A错误；

    B．CH3CH2CH2CH2CH3和 为分子式相同结构不同的化合物，互为同分异构体，B错误；

    C．CH3CH2OH和 具有相同的官能团，但官能团个数不同，不能互为同系物，C错误；

    D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子位置完全相同，因此和为同一物质，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是：

    A. 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

    B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

    C. 电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－ ＝2H2O

    D. b极为电池的负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烷（-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某温度下，将0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(-C2H5)/mol

    0.40

    0.30

    0.26

    n2

    n3

    n(-CH=CH2)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.16

    0.16

    （1）n1=__________mol，计算该反应的平衡常数，K=___________。

    （2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。-C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是____________。

    （3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式__________。

    （4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图中画出并标明该条件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

    下列分析不正确的是

    A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

    B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

    C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

    D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

    （1）A的电子式 ______________ ，A的结构简式 _______________ ．

    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式 ______________________，反应类型_______________。

    （3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________

    （4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式 ________________________，反应类型______________________。

    （5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量______（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列说法错误的是（ ）

    A. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率

    B. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

    C. 若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大

    D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是

    A. 实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体

    B. 反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

    C. 装置C的作用是除去混合气中的CO2

    D. 反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)/mol

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    (1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。

    (2)250 s时，H2的转化率为________。

    (3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。

    A． B．

    (4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。

    a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3

    (5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。

    A 气体的平均摩尔质量不变

    B N2、H2的反应速率比为1:3

    C 混合气体的密度不变

    D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3

    E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比

    F 混合气体的总压强不再发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志是( )

    A. A、B、C的浓度相等

    B. 气体平均摩尔质量不随时间改变而改变

    C. A、B、C的分子数比为1∶3∶2

    D. 气体的总物质的量不随时间改变而改变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案