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    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    （1）L的轨道表示式为__________________；

    （2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

    （3）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

    （4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。]

    a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1

    c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

    （5）工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是_________ mol。

    练习册系列答案
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    A．95℃时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH－）=1×10-10mol/L

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    A．该反应可能在空气中进行

    B．制造过程中元素种类没有改变

    C．另一种化合物是NaCl

    D．这个反应是置换反应

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    A．山梨酸易溶于四氯化碳

    B．山梨酸能与氢气发生加成反应

    C．1 mol山梨酸能和金属钠反应生成1 mol氢气

    D．山梨酸能和乙醇反应生成酯

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    下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是

    A．CuO →Cu B．P→P2O5 C．H2SO4→SO2 D．NO2 →NO

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    （2）在反应液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。

    A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

    D．使KClO3转化为 KClO

    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3 、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 。

    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。

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    FeO42? + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +

    完成并配平上述反应的离子方程式。

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