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    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是

    A．95℃时，pH＝4的H2SO4溶液中，由水电离出的c（OH－）=1×10-10mol/L

    B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性

    C．AB连线上的点均表示中性溶液

    D．B点对应的温度高于A点对应的温度

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的方程式正确的是（ ）

    A．2mol/L NaAlO2溶液与5 mol/L盐酸等体积混合：2AlO2－+ 5H+＝Al(OH) 3↓+ Al3+ + H2O

    B．表示H2SO4与NaOH反应的中和热：H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O △H= —57.3kJ/mol

    C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2 + H2O ＝ H2SiO3↓+ SO32－

    D．2KMnO4 + HCOOK + KOH = 2K2MnO4 + CO2↑ + H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江宁波效实中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置能达到相应实验目的是

    A．甲装置，除去SO2中混有的CO2

    B．乙装置，用于亚硫酸钠和硫酸反应制取少量的SO2

    C．丙装置，分离NH4Cl和Ca（OH）2固体

    D．丁装置， 做喷泉实验

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列金属中用电解方法进行冶炼的是

    A．铝 B．铜

    C．银 D．铁

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    科目：高中化学 来源：2015-2016浙江宁波效实中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是

    A．4.0L 0.5mol·L-1NaCl溶液

    B．1.0L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液

    C．5.0L 0.4mol·L-1NaOH

    D．2L 0.15mol·L-1Na3PO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定条件下，Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， （填化学式）发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是mol ．

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市朝阳区高三上学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

    已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子

    2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    （1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是____________。

    （2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是______________（填化学式）。

    （3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________________。

    （4）下图是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：

    ① t1前Mg2＋转化率增大的原因是____________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是(用化学方程式表示)______________。

    ② 向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古鄂尔多斯市西部四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到

    B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同

    C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应

    D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

    回答下列问题：

    （1）L的轨道表示式为__________________；

    （2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

    （3）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为____________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

    （4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层。该族2-- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。]

    a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1

    c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1

    （5）工业上常用电解M2L3的方法来制取M单质。当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是_________ mol。

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