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Ⅰ、常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HA的浓度/(mol/L)

NaOH的浓度/(mol/L)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=9

请回答:

(1)不考虑其它的实验结果,单从甲组情况分析,若a      7(填“>”、“<”或“=”)则HA为弱酸;

(2)不考虑其它组的实验结果,仅从乙组情况分析,则下列叙述一定错误的是      

  A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液

  B.酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH的浓度

  C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液

  D.酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH的浓度

  E.两种溶液的物质的量浓度相等

(3)从丙组实验结果分析,HA是         酸(填“强”或“弱”)。 若此时10mL0.5mol/LNaA溶液与6mL1mol/L盐酸混合后,溶液中除OH外的各离子浓度由大到小顺序为        

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出来的c(OH)=            mol/L。

(5)假设HA是一元弱酸,而难溶物CaA2在水中存在溶解平衡:CaA2(s) Ca2++2A-

△H>0,一定温度下CaA2饱和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)为一常数。

①温度升高时,Ksp                       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②测得25℃时,CaA2的Ksp为4.0×10-11,常温下将10g CaA2固体投入100mLCaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L,则溶液中c(A2-)=           

Ⅱ、平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。

     

       

      

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:

(1)将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中___  _____________;

(2)氯气和碳酸钠按照1︰1的物质的量之比恰好反应_______________________________;

 

【答案】

Ⅰ、(1)a>7(2分)     (2)BC(2分);

(3)弱(1分);c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(A-)(2分)   (4)10-5(1分);

(5)①增大  (1分)  ②2.0×10-5 mol/L   (2分)

Ⅱ、(1)     (2分)

(2)   (2分)

【解析】略

 

练习册系列答案
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常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 HCl的物质的量浓度
(mol?L-1
BOH的物质的量浓度
(mol?L-1
混合溶液的pH
0.1 0.1 pH=5
c 0.2 pH=7
0.1 0.2 pH>7
请回答:
(1)从第①组情况分析,BOH是
弱碱
弱碱
(选填“强碱”或“弱碱”).该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1
(2)第②组情况表明,c
0.2.该混合液中离子浓度c(B+
=
=
c(Cl-)(选填“<”、“>”或“=”).
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中   (选填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的电离程度
BCl的水解程度;乙:c(B+)-2c (OH-
=
=
c(BOH)-2c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号

HCl物质的量浓度(mol·L-1)

BOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

0.2

0.2

pH=a

0.2

c1

pH=7

0.1

0.2

pH<7

0.1

0.1

pH=5

请回答:

(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明BOH是强碱还是弱碱_____________________________。

(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2 mol·L-1____________(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(B+)与c(Cl-)的大小关系是____________。

A.前者大          B.后者大            C.二者相等              D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,BOH是____________酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)=____________mol·L-1

写出该混合溶液中下列精确算式(不能做近似计算)。

c(Cl-)-c(B+)=________________________mol·L-1

c(H+)-c(BOH)=________________________mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省扬州市高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

实验编号
HCl的物质的量浓度
(mol·L-1
BOH的物质的量浓度
(mol·L-1
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=5

c
0.2
pH=7

0.1
0.2
pH>7
请回答:
(1)从第①组情况分析,BOH是       (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=        mol·L-1
(2)第②组情况表明,c        0.2。该混合液中离子浓度c(B+ c(Cl)(选填“<”、“>”或“=”)。
(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)
甲:BOH的电离程度        BCl的水解程度  
乙:c(B+)—2 c (OH)       c(BOH)—2 c(H+)

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省扬州市高二下学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

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HCl的物质的量浓度

(mol·L-1

BOH的物质的量浓度

(mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=5

c

0.2

pH=7

0.1

0.2

pH>7

 

请回答:

(1)从第①组情况分析,BOH是    (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的

c(OH)=    mol·L-1

(2)第②组情况表明,c    0.2。该混合液中离子浓度c(B+  c(Cl)(选填“<”、“>”或“=”)。

(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中   (选填“<”、“>”或“=”)

甲:BOH的电离程度    BCl的水解程度  

乙:c(B+)—2 c (OH)    c(BOH)—2 c(H+)   

 

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HCl的物质的量浓度

(mol·L-1

BOH的物质的量浓度

(mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=5

c

0.2

pH=7

0.1

0.2

pH>7

请回答:

(1)从第①组情况分析,BOH是       (选填“强碱”或“弱碱”)。该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=        mol·L-1

(2)第②组情况表明,c        0.2。该混合液中离子浓度c(B+ c(Cl)(选填“<”、“>”或“=”)。

(3)从第③组实验结果分析,混合溶液中  (选填“<”、“>”或“=”)

甲:BOH的电离程度        BCl的水解程度  

乙:c(B+)—2 c (OH)       c(BOH)—2 c(H+)

 

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