Question

【题目】（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为10g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___，CO的体积是___，C和O原子个数比是___。

（2）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算：

①4.06g的MgCl2·xH2O物质的量____。

②式中x的数值____。

Answer 1

【答案】2：1 4.48L 3：4 0.02mol 6

【解析】

（1）标准状况下，混合气体的物质的量为：n==0.3mol，混合气体的平均摩尔质量===33.3g/mol，故平均相对分子质量是33.3；根据十字交叉法；

n（CO）：n（CO2）=2:1，

相同条件下，物质的量之比=体积之比，V（CO）：V（CO2）=2:1，V（CO）=6.72L×=4.48L；C和O原子个数比=，

答案为：2：1；4.48L；3：4；

（2）AgNO3溶液n(AgNO3) =0.02mol，根据MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2可知50mL溶液中MgCl2的物质的量为n(AgNO3)=0.01mol，故100mL溶液中MgCl2的物质的量为0.01mol×=0.02mol，MgCl2xH2O的物质的量是0.02mol，MgCl2xH2O的摩尔质量M==203g/mol，MgCl2xH2O的相对分子质量为203，则203=18x+95，所以x=6；

故答案为：0.02；6。