[题目]近年来.在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮 .给当地渔业造成了重大损失.赤潮直接威胁着人类生存的环境.已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一.下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是A. 含氯化合物直接排入大海.引起赤潮的发生.B. 赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果.C. 含氮.磷的大量污水直接排入大海.导题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是

A. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。

B. 赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。

C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。

D. 空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。

【答案】C

【解析】

赤潮主要是水体富营养化引起，所以正确的答案是C。

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【题目】（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为10g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是___，CO的体积是___，C和O原子个数比是___。

（2）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好与0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述数据计算：

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②式中x的数值____。

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已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

请回答下列问题：

(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________；浆液中PbO2 转化为PbCO3 的离子方程式是_____________________________________。

(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器有：三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯，还需要的仪器有(填序号)

____________。

A .坩埚钳 B .泥三角 C .烧杯 D .蒸发皿

(3)物质X 是一种可以循环利用的物质，该物质是_______，若其中残留SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是__________________________。

(4)硝酸溶解时，“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓度：c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。温度高于T0 时，浸出率降低最有可能原因是___________________ 。

(5)若铅膏的质量为78g，假设浆液中PbO2 和PbSO4 全部转化为PbCO3，且PbO 未发生反应；硝酸溶解时共收集到5.6 L CO2(标准状况)，最后获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO 的质量分数为_________________％(假设流程中原料无损失，小数点后保留一位数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。

(一)K2FeO4的制备

该小组用下图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。

(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___________。B中应盛装的试剂是___________。

(2)写出A中发生反应的离子方程式：___________。

(3)C中发生的反应有Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式：___________。

(二)性质探究

用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。

(4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO2的净水原理：___________。

(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是____。

(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42－>MnO4－。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：___________。

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A. a点由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积＝1×10－26

B. b点溶液中：c(Cl－)＞c(R＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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D. 碱性：MOH＞ROH，且MOH是强碱，ROH是弱碱

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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。实验室提纯NaCl的流程如图：

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（5）经过操作b后，如何检验所得溶液中的SO42-已除去：______________。

（6）若上述流程中未进行操作b,即直接向溶液I中加盐酸到pH为45,过滤,得到沉淀X和溶液Y,则沉淀X为__________(写化学式)。

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(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。

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(4)实验中改用60 mL 0.50 molL -1 盐酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热 _____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。