[题目]铅蓄电池的阴.阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO.PbO2.PbSO4)是废旧铅蓄电池需要回收的部分.通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O).其工艺流程如下:已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8.Ksp(PbCO3)=1.46×10-13.请回答下列问题:(1)加入Na2CO3 溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池需要回收的部分，通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O)，其工艺流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

请回答下列问题：

(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________；浆液中PbO2 转化为PbCO3 的离子方程式是_____________________________________。

(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，若测定该晶体中结晶水的含量，所需的仪器有：三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器、酒精灯，还需要的仪器有(填序号)

____________。

A .坩埚钳 B .泥三角 C .烧杯 D .蒸发皿

(3)物质X 是一种可以循环利用的物质，该物质是_______，若其中残留SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是__________________________。

(4)硝酸溶解时，“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓度：c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。温度高于T0 时，浸出率降低最有可能原因是___________________ 。

(5)若铅膏的质量为78g，假设浆液中PbO2 和PbSO4 全部转化为PbCO3，且PbO 未发生反应；硝酸溶解时共收集到5.6 L CO2(标准状况)，最后获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO 的质量分数为_________________％(假设流程中原料无损失，小数点后保留一位数字)。

【答案】将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用率 PbO2+SO32-+CO32-+H2O═PbCO3↓+SO42-+2OH- A B HNO3 浸出时部分铅离子生成PbSO4为难溶物，阻碍反应继续进行(合理即可) 小于温度升高，硝酸挥发和分解速率加快 14.3

【解析】

（1）根据Ksp的数据，PbCO3更难溶，根据沉淀溶解平衡原理，难溶的可以转化为更难溶的，加入Na2CO3是为了使PbSO4转化为PbCO3，以便后续处理。PbO2 转化为PbCO3，Pb的化合价发生变化，化合价降低，处理过程中加入了亚硫酸钠，为氧化还原过程，根据物料守恒和得失电子守恒写出方程式。答案为将PbSO4转化为更难溶的PbCO3，以便酸能浸出，提高铅的利用率 PbO2+SO32-+CO32-+H2O═PbCO3+SO42-+2OH-；

（2）加热固体使之分解，需要使用到坩埚，配套使用到坩埚钳和泥三角，答案为AB；

（3）硫酸溶液和硝酸铅，生成了硫酸铅沉淀，另一种物质就是硝酸，物质X为硝酸，如果残留液中SO42-过多，加入硝酸的处理过程中会直接生成PbSO4沉淀，影响后续操作；答案为HNO3 浸出时部分铅离子生成PbSO4为难溶物，阻碍反应继续进行；

（4）在相同的温度下，c2的浸出率会高于c1，浓度越大，浸出率越大，则c1小于c2。温度高于T0时，由于硝酸的不稳定性，和易挥发性。温度越高，硝酸挥发和分解得越多。答案为小于温度升高，硝酸挥发和分解速率加快；

（5）浆液中所有的Pb最终都转化成了PbSO4，可以救出总的Pb含量，为0.3mol，而浆液中的PbO2 和PbSO4全部转化为PbCO3，可以通过二氧化碳求出PbO2 和PbSO4中Pb的含量为=0.25mol，它们的差值0.05mol，就是PbO中Pb的含量，进而求出PbO的质量为0.05mol×223g/mol=11.15g, ，答案为14.3。

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应量取的浓盐酸的体积/mL	应选用的容量瓶的规格/mL	除容量瓶外需要的其他仪器
____	____	____

（2）配制时，正确的操作顺序是____（填编号）。

A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中

D.盖好瓶塞，上下颠倒摇匀

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处

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A. 室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10

B. 室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c

C. 相同实验条件下，若改用0.0400mol· L－1 NaCl溶液，反应终点b移动到d

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