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    【题目】下列有关叙述正确的是

    A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子

    B.金属元素只能形成阳离子

    C.互为同分异构体的两种物质物理性质不同，但化学性质相同

    D.单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

    【答案】A

    【解析】

    非金属元素既可以形成阴离子，如氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子等，也可以形成阳离子，如铵根离子，故A正确；

    B.金属元素形成的离子不一定为阳离子，如高锰酸根离子、偏铝酸根离子、重铬酸跟离子等，故B错误；

    C.互为同分异构体的物质，若官能团相同，则性质相似，如丁醇与丁醇；若官能团不同，则性质不同，如甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，但二者化学性质不同，故C错误；

    D.单核阳离子，其最外层不一定具有2电子或8电子的结构，如氢离子的核外电子为0，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是

    A. 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。

    B. 赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。

    C. 含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。

    D. 空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮的发生。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是

    A. 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变

    B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1

    C. 对C点溶液加热 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值减小

    D. 常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算填空：

    （1）4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。

    （2）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：

    浓缩海水 粗溴 溴蒸气 物质X 产品溴

    完成下列填空：

    （1）上述流程中有两步都涉及到氯气。氯气分子中所含的化学键名称是：______，溴单质的电子式是：______，溴和氯气态氢化物的沸点比较：____________填写化学式，写出一种含氯元素的化合物且属于非极性分子的化学式______。

    （2）步骤②中体现了溴单质具有的性质是______。

    （3）写出步骤③中反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。说明：反应有水参与且有硫酸生成：______；在该反应中被氧化的元素是：______。

    （4）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：______和______写化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的共价键数为2NA

    B. 1 mol OH－中含有9NA个电子

    C. 1L1mol·L－1AlCl3溶液中含有NA个Al3+

    D. 3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是___________________________________。

    （2）进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。

    （3）操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。

    （4）操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要____________________。

    （5）操作④的目的是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。

    （1）基态钴原子的价电子排布图为___________。

    （2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如下图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

    ①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___________。吡啶分子中所含的各元素的电负性由大到小的顺序是___________。

    ②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___________(填字母)。

    a.范德华力 b.氢键 c.金属键 d.非极性键

    ③反式二氯二吡啶合铂分子是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

    （3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如下图所示。

    ①“分子金属”可以导电，是因为___________能沿着其中的金属原子链流动。

    ②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

    （4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=______nm(列计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。请回答下列问题：

    （1）写出仪器A的名称______________；

    （2）碎泡沫塑料的作用是__________________________；

    （3）实验测得放出的热量为1.4kJ，写出其表示中和热的化学方程式____________。

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