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    【题目】在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）

    A.用锥形瓶来接收冷凝出的液体B.将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中的液面下

    C.冷水从冷凝管下口进入，上口流出D.加入沸石的作用是防止液体暴沸

    【答案】B

    【解析】

    A、锥形瓶口较小，用锥形瓶接收液体可以有效减少液体的溅出，故A正确；

    B、温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分的沸点，测量的是蒸汽温度，故B错误；

    C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，故C正确；

    D、液体加热时需加入沸石或碎瓷片防止暴沸，故D正确。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是

    A. 该反应的化学方程式是3Z3X+2Y B. t0后．该反应停止进行

    C. t0时．X的浓度为0.9 mol/L D. t0时，Z的转化率为60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图示的说法正确的是

    A. 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化

    B. 图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙

    C. 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影响

    D. 图丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    (1)图1中t3时刻改变的条件是____，t5时刻改变的条件是____.

    (2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。

    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    b．混合气体的密度不变

    c．混合气体的总物质的量不变

    d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    (3)如图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、B两点的反应速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A____C。

    (4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_____。

    A.升高温度 B．充入He气 C．使用催化剂 D．再充入1molCO和2moIH2

    (5)在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

    下列说法正确的是____（填字母）。

    A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H2)为0.25 mol/(L·min)

    B．转化率：α3 >α1，平衡时n(CH3OH)：n3>1.0mol

    C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大

    D．体系的压强：p3<2p1=2P2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如下。

    [相关资料]

    ①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。

    ②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

    ③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。

    ④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

    ⑤有关离子沉淀完全的pH

    金属离子

    Fe3＋

    Zn2＋

    Mn2＋

    Cu2＋

    Cd2＋

    沉淀完全pH

    3.2

    8.0

    9.8

    6.4

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）____；

    （2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是____；滤渣Ⅱ中除了FeAsO4外，还有____；

    （3）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为____；

    （4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物___

    （5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的正极反应式为____；

    （6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,则铜镉废渣中As元素的质量分数为____。（不考虑镉元素与KMnO4的反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）

    ①用电子式表示HCl的形成过程：

    ②MgCl2的电子式： ③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs

    ④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O ⑤S2﹣的结构示意图：

    ⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl ⑦CO2的分子模型示意图:

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过一步反应制取下列物质时，不能以乙烯为原料的是( )

    A. 聚氯乙烯 B. 乙醇 C. 氯乙烷 D. 乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为不符合安全要求的是（ ）

    A.实验结束后，将废液倒入指定容器中

    B.做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中

    C.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往低处去

    D.配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是

    ①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇具有还原性

    ④乙醇是烃的含氧衍生物　⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应

    A. ②⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④

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