【题目】计算下列各题：
(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共17.92L，质量为27.2g，则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO占总体积的________，混合气体的摩尔质量为________。
(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应，生成NO在标准状况下的体积为
_______________
【答案】0.8 0.3 62.5% 34g/mol 0.448L
【解析】
（1）混合气体的物质的量n=
=
=0.8mol；二氧化碳可以看作“多了一个氧原子的一氧化碳”，因此混合物可以看成0.8mol一氧化碳和一些氧原子，根据m=nM=0.8mol×28g/mol=22.4g算出这些一氧化碳的质量，则氧原子的质量为27.2g-22.4g=4.8g，氧原子的物质的量为4.8g÷16g/mol=0.3mol，则二氧化碳的物质的量也为0.3mol；一氧化碳的物质的量为0.8mol-0.3mol=0.5mol，因此
占总体积的
×100%=62.5%；混合气体的摩尔质量为
=
=34g/mol；
（2）0.4mol/L的硝酸属于稀硝酸，因此混合酸和铜反应的离子方程式为
，铜物质的量为6.4g÷64g/mol=0.1mol，混合酸中H+一共有（0.4mol/L+0.2mol/L×2）×0.1L=0.08mol，
一共有0.4mol/L×0.1L=0.04mol，综上可以发现H+是少量的，因此能生成的
的量要按照
的量来计算，根据化学计量数之比，0.08mol的一共能生成0.02mol的，这些在标况下的体积为
。
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【题目】焦锑酸钠(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，还含Ag、Cu、Fe的氧化物)生产焦锑酸钠的工艺流程如下:
已知：i.Sb2O3、As2O3部分性质如下表：
ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液
iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的最低温度为_________(填标号)
a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃
(2)“浸出”时，往往采取比常温稍高的浸液温度，且选用较高浓度的Na2S溶液，采取这些措施的目的是_________________________________________。“浸出”时，Sb2O3转化为Na3SbS3的化学方程式为__________________________________________，滤渣Ⅰ是____________。
(3)“氧化”时所用H2O2的电子式为___________，氧化产物为Na3SbO4和____________.
(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化学方程式表示)
(5)As2O3对应的酸为H3AsO3，测得某工业酸性废液中含H3AsO3和Fe2+，其浓度如表：
已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。
V.H3AsO3的还原性比Fe2+强。
根据题目信息，则可采用______________方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO43-)=__________________(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)
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【题目】甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是
A. 电极A是负极，发生氧化反应
B. 电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移
C. 放电前后电解质溶液的pH不变
D. b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
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【题目】（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：_______
（2）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5kJ热量，写出热化学方程式_____________。
（3）某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。
（4）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：
①写出正极电极反应式：___________；
②图中X溶液是_______，铜电极发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。
③盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。
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【题目】实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是
A.仪器①可控制石蜡油滴加的速率
B.装置②起到防倒吸的作用
C.实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去
D.加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
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【题目】周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物．下列叙述错误的是
A.灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色
B.X的氢化物中只含有极性共价键
C.X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定
D.Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键．
（1）锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为________，该晶体结构中含有Mn4+，基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为__________________个。
（2）磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长，其中P原子的杂化方式为__________________，阴离子的空间结构为__________________。
（3）三元正极材料
掺杂Al3+可使其性能更优，第四电离能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。
（4）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。
①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为__________________，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)， B为(0，1，1)，C为__________________。
②若晶胞参数为anm，则铋原子的半径为__________________nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为__________________nm。
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【题目】下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是
A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl
C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NA
C. 常温常压下，16g O2含电子数为10NA
D. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA
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