【题目】实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质,下列说法错误的是
A.仪器①可控制石蜡油滴加的速率
B.装置②起到防倒吸的作用
C.实验过程中,关闭K1,打开K2,装置②中溶液颜色逐渐褪去
D.加热一段时间后,关闭K2,打开K1,在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
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【题目】(1)某有机物的结构表示为,其名称是________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色:____________________________________。
②把浓硝酸、浓硫酸和甲苯混合加热制备TNT:______________________________。
③溴乙烷在一定条件下发生消去反应:__________________________________。
(3)某烃A分子中碳的质量分数为90.57%,在某温度下V L该烃的蒸气质量是相同状况下V L H2质量的53倍,则烃A的分子式为______________;若烃A分子中含有苯环,且苯环上的一氯代物只有一种,则A的结构简式为______________。
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【题目】25℃时,将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Ka(HA)=10-6B.b点时,c(B+)+c(HA)=0.05mol/L
C.c点时 随温度升高而增大D.a→c过程中水的电离程度始终增大
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【题目】“人工肾脏”是利用间接电化学方法除去人体代谢产物中的尿素,有关反应为:
,电解原理如图所示.下列有关说法不正确的是
A.电极a与电源的正极相连
B.电极b附近溶液pH升高
C.电极a上的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D.每除去1 mol尿素,就有6 mol通过质子交换膜
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【题目】根据化学能和热能、电能相关的知识,请回答下列问题:
I.已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于__________变化(填“物理”或“化学”);稳定性白磷_________红磷(填“>”或“<”);
II.氢气是一种清洁能源,在我国航天工程中也有应用。
(1)已知1g氢气燃烧生成气态水放出热量121kJ,其中断裂1molH—H键吸收436kJ,断裂1molO=O键吸收496kJ,那么形成1molH—O键放出热__。
(2)航天技术上使用的氢-氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢-氧燃料电池的装置图” 则:
①a极为电池的______(填“正极”或“负极”);溶液中OH-移向_______电极(填“a”或“b”)。
②放电时,b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。
③如把H2改为甲烷,总反应为:CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O,则负极电极反应式为:_________。
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【题目】计算下列各题:
(1)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共17.92L,质量为27.2g,则两种气体的物质的量之和为________ mol,其中CO2为________ mol,CO占总体积的________,混合气体的摩尔质量为________。
(2)在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入6.4g铜粉,微热,使其充分反应,生成NO在标准状况下的体积为
_______________
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【题目】某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上图表示该反应的速率(v)随时间
(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是( )
A. 时加入了催化剂B.
时降低了温度
C. 时增大了压强D.
时间内转化率最高
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【题目】现有以下物质:①CCl4 ②Ag ③氨水 ④SO2 ⑤小苏打固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦FeCl3溶液
(1)以上物质属于电解质的是_____,属于非电解质的是_____;(填序号)
(2)请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式:_____;
(3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____;分离胶体和溶液常用的物理方法是_____;
(4)写出实验室制备NH3的化学方程式_____;为了收集干燥的NH3,下面可选用_____作干燥剂。(填字母序号)
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸铜
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【题目】某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置。
试回答:
(1)该装置中有一明显错误是____________(填字母)。
(2)D中所装试剂为_____________,C装置的作用是___________________。
(3)A中发生反应的化学方程式是__________________,G中发生反应的离子方程式是________________。
(4)若用100mL 12mol/L盐酸与足量MnO2充分反应,生成的Cl2体积(标准状况)________(填“大于”“小于”或“等于”)6.72 L。
(5)用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体,区分胶体和溶液常用________,分离胶体和溶液常用的方法叫_______________。
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