【题目】“人工肾脏”是利用间接电化学方法除去人体代谢产物中的尿素,有关反应为:
,电解原理如图所示.下列有关说法不正确的是
A.电极a与电源的正极相连
B.电极b附近溶液pH升高
C.电极a上的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D.每除去1 mol尿素,就有6 mol通过质子交换膜
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【题目】化合物G是一种应用于临床的抗肿瘤药物,其合成路线如下:
(1) A中的含氧官能团名称为________和________。
(2) C的分子式为C19H16N2O6,写出C的结构简式:________。
(3) 合成路线中,设计①和⑥两个步骤的目的是________________。
(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。
①含有苯环,且苯环上有3个取代基;② 分子中含有2个手性碳原子;③ 能发生水解反应,水解产物之一是α氨基酸,另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5) 已知:(R、R1代表烃基或H,R2代表烃基)。写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图___________________(无机试剂和有机溶剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】下列说法或表示方法正确的是
A. 由C(石墨,s)=C(金刚石,s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ;S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则ΔΗ1<ΔΗ2
C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ
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【题目】甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注,其工作示意图如图,其总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法不正确的是
A. 电极A是负极,发生氧化反应
B. 电池工作时,电解液中的H+通过质子交换膜向B电极迁移
C. 放电前后电解质溶液的pH不变
D. b物质在电极上发生的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
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【题目】某蓄电池放电、充电时反应为:Fe + Ni2O3 +3H2OFe(OH)2 +2Ni(OH)2 ,下列推断不正确的是( )
A.放电时,负极上的电极反应式是:Fe+2OH--2e-=Fe (OH)2
B.放电时,每转移2 mol 电子,正极上有1 mol Ni2O3 被氧化
C.充电时,阳极上的电极反应式是:2Ni(OH)2 -2e-+ 2OH- = Ni2O3 +3H2O
D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
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【题目】(1)SiH4是一种无色的气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O,已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ,其热化学方程式为:_______
(2)已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5kJ热量,写出热化学方程式_____________。
(3)某次发射火箭,用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:
① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=-534kJ/mol,
假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。
(4)利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如下图所示的原电池,回答下列问题:
①写出正极电极反应式:___________;
②图中X溶液是_______,铜电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。
③盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。
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【题目】实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质,下列说法错误的是
A.仪器①可控制石蜡油滴加的速率
B.装置②起到防倒吸的作用
C.实验过程中,关闭K1,打开K2,装置②中溶液颜色逐渐褪去
D.加热一段时间后,关闭K2,打开K1,在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键.
(1)锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为________,该晶体结构中含有Mn4+,基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为__________________个。
(2)磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长,其中P原子的杂化方式为__________________,阴离子的空间结构为__________________。
(3)三元正极材料掺杂Al3+可使其性能更优,第四电离能:Mn__________________Al(填“大于”“小于”),原因是__________________。
(4)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料,晶胞结构如图所示。
①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格,锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为__________________,图中铋原子坐标参数:A为(0,0,0), B为(0,1,1),C为__________________。
②若晶胞参数为anm,则铋原子的半径为__________________nm,八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为__________________nm。
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O(g),在一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A. 反应物的总能量低于生成物的总能量
B. Δt1=Δt2时,CO的转化率:a~b段小于bc段
C. 反应在c点达到平衡状态
D. 反应物浓度:a点小于b点
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