【题目】化合物G是一种应用于临床的抗肿瘤药物,其合成路线如下:
(1) A中的含氧官能团名称为________和________。
(2) C的分子式为C19H16N2O6,写出C的结构简式:________。
(3) 合成路线中,设计①和⑥两个步骤的目的是________________。
(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________。
①含有苯环,且苯环上有3个取代基;② 分子中含有2个手性碳原子;③ 能发生水解反应,水解产物之一是α氨基酸,另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5) 已知:(R、R1代表烃基或H,R2代表烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图___________________(无机试剂和有机溶剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。
【答案】羧基 硝基 保护A中羧基邻位的氨基,防止在发生反应④时也参与反应
【解析】
(1)由A的结构可知,含有的含氧官能团名称为羧基、硝基,故答案为:羧基;硝基;
(2)B到C为B结构中的羧基与乙醇发生取代反应,则C的结构简式为,故答案为:;
(3)合成路线中,①过程中将于羧基相连的碳上的胺基转化,⑥过程中与羧基相连的碳上的胺基形成,则这个过程中是在保护胺基,因为在④过程中环氧乙烷能与胺基发生反应,故答案为:保护A中羧基邻位的氨基,防止在发生反应④时也参与反应;
(4)G的一种同分异构体同时满足:能发生水解反应,水解产物之一是α氨基酸,另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢,则分子结构中可以含有酯基;含有苯环,且苯环上有3个取代基;分子中含有2个手性碳原子;符合条件的结构简式可以为:,故答案为:;
(5)对比原料和目标产物可知,须在苯环上上氮原子,则苯先发生硝化反应生成硝基苯,后将硝基还原为胺基,胺基可以与环氧乙烷发生反应,最后根据题中信息合成环,其合成路线为:,故答案为:。
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【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A. 反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D. 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出).
(1)工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如表:
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0. 90 | 0. 85 | 0. 83 | 0. 81 | 0. 80 | 0. 80 |
①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=___.
②该温度下CO2的平衡转化率为___.
(2)在300℃、8MPa下,将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1:3通入一恒压密闭容器中发生(1)中反应,达到平衡时,测得二氧化碳的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数Kp=______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
(3)—定温度和压强下,在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92. 4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
①在10~20 min内,NH3浓度变化的原因可能是_______。
A. 加入催化剂 B. 缩小容器体积 C. 降低温度 D. 增加NH3的物质的量
② 20 min达到第一次平衡,在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是____________,35min达到第二次平衡,则平衡的平衡常数K1______K2(填“>”“<”或“ = ”)
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【题目】恒压下,将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生),用Ru/TiO2催化反应相同时间,测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的ΔH>0
B.图中450 ℃时,延长反应时间无法提高CO2的转化率
C.350 ℃时,c(H2)起始=0.4 mol·L-1,CO2平衡转化率为80%,则平衡常数K<2 500
D.当温度从400 ℃升高至500 ℃,反应处于平衡状态时,v(400℃)逆>v(500℃)逆
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【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是
A. 该物质遇FeCl3溶液呈紫色,且属于苯酚同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡,紫色褪去,能证明其结构中存在碳碳双键
C. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
D. 该分子中所有碳原子可以共平面
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【题目】(1)设阿伏加德罗常数为NA,标准状况下,某O2和N2的混合气体m g含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是___L。
(2)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中,对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是___。
A.m=y,R3+是氧化产物 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化剂 D.m=4,R2+是还原剂
(3)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。___
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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【题目】(1)某有机物的结构表示为,其名称是________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色:____________________________________。
②把浓硝酸、浓硫酸和甲苯混合加热制备TNT:______________________________。
③溴乙烷在一定条件下发生消去反应:__________________________________。
(3)某烃A分子中碳的质量分数为90.57%,在某温度下V L该烃的蒸气质量是相同状况下V L H2质量的53倍,则烃A的分子式为______________;若烃A分子中含有苯环,且苯环上的一氯代物只有一种,则A的结构简式为______________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,14gN2含有的分子数约为3.01×1023
B.64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023
C.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023
D.2L0.5molL1MgCl2溶液中,含有的Cl-数约为6.02×1023
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【题目】“人工肾脏”是利用间接电化学方法除去人体代谢产物中的尿素,有关反应为:,电解原理如图所示.下列有关说法不正确的是
A.电极a与电源的正极相连
B.电极b附近溶液pH升高
C.电极a上的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑
D.每除去1 mol尿素,就有6 mol通过质子交换膜
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