【题目】(1)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是___L。
(2)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是___。
A.m=y，R3+是氧化产物 B.m=2y，R2+被氧化
C.m=2，R3+是氧化剂 D.m=4，R2+是还原剂
(3)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。___
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
【答案】
AD 
【解析】
(1)先求出ng该混合气体含有的分子数，再根据n=
计算出ng该混合气体物质的量，最后根据V=n×Vm计算出n g该混合气体在相同状况下所占的体积；
(2)根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得m、n、x、y的数值，结合电荷守恒确定2x+y=3m，所以x=y=m，再根据氧化还原反应的规律判断物质的作用，以此来解答；
(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，锰元素的化合价由+7价变成+2价，盐酸中部分氯由-1价变成0价，由此用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
(1)标准状况下混合气体中含量不变，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，求得x=
个；ng该混合气体含有的物质的量为：n=
mol，该气体在标准状况下的体积为：V=n×Vm=L，故答案为：；
(2)根据氧原子守恒，所以n=2，根据氢原子守恒，所以y=4，根据R原子守恒则x=m，根据电荷守恒则2x+y=3m，所以x=y=m，在反应中，R的化合价升高，R2+是还原剂，所以R3+是氧化产物，氧元素化合价降低，所以H2O是还原产物。
A.m=y=4，R3+是氧化产物，A正确；
B.m=y，R2+是还原剂，被氧化，B错误；
C.m=4，R3+是氧化产物，C错误；
D.m=4，R2+是还原剂，D正确；
AD正确，故答案为：AD；
(3)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，锰元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变成反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，盐酸中部分氯由反应前HCl中的-1价变成反应后Cl2中的0价，化合价升高，根据元素化合价升降总数等于反应过程中失去与得到的电子总数，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：
，故答案为：。
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是（______）
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（______）
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，生成物的颜色为___，请写出该反应的化学方程式___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，若有0.5molNa氧化生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子的数目为___。
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【题目】某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：
又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
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【题目】化合物G是一种应用于临床的抗肿瘤药物，其合成路线如下：
(1) A中的含氧官能团名称为________和________。
(2) C的分子式为C19H16N2O6，写出C的结构简式：________。
(3) 合成路线中，设计①和⑥两个步骤的目的是________________。
(4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①含有苯环，且苯环上有3个取代基；② 分子中含有2个手性碳原子；③ 能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
(5) 已知：
(R、R1代表烃基或H，R2代表烃基)。写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图___________________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。
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【题目】某有机物是药物生产的中间体， 其结构简式如下图，下列有关叙述不正确的是
A. 该有机物与浓溴水可发生取代反应
B. 该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
C. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
D. 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
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【题目】焦锑酸钠(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，还含Ag、Cu、Fe的氧化物)生产焦锑酸钠的工艺流程如下:
已知：i.Sb2O3、As2O3部分性质如下表：
ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液
iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的最低温度为_________(填标号)
a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃
(2)“浸出”时，往往采取比常温稍高的浸液温度，且选用较高浓度的Na2S溶液，采取这些措施的目的是_________________________________________。“浸出”时，Sb2O3转化为Na3SbS3的化学方程式为__________________________________________，滤渣Ⅰ是____________。
(3)“氧化”时所用H2O2的电子式为___________，氧化产物为Na3SbO4和____________.
(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化学方程式表示)
(5)As2O3对应的酸为H3AsO3，测得某工业酸性废液中含H3AsO3和Fe2+，其浓度如表：
已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。
V.H3AsO3的还原性比Fe2+强。
根据题目信息，则可采用______________方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO43-)=__________________(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)
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【题目】反应4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1
B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol
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【题目】（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：_______
（2）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5kJ热量，写出热化学方程式_____________。
（3）某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。
（4）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：
①写出正极电极反应式：___________；
②图中X溶液是_______，铜电极发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。
③盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。
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