【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：
（1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是（______）
A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中
（2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（______）
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
（3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，生成物的颜色为___，请写出该反应的化学方程式___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，若有0.5molNa氧化生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子的数目为___。
【答案】D D 淡黄色 2Na+O2
Na2O2 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.5NA
【解析】
（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，钠的密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；
（2）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O， Na2O易与水反应生成NaOH， NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；
（3）钠在氧气中加热生成浅黄色固体过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na被氧化生成氧化钠和过氧化钠，钠的化合价都是从0价变为+1价，根据钠的化合价变化分析计算。
（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，钠的密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中，
故答案选D；
（2）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3，
故答案选D；
（3）钠在氧气中加热生成浅黄色固体过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；单质钠被氧化生成氧化钠和过氧化钠，钠的化合价都是从0价变为+1价，即1mol钠参与反应转移电子的物质的量为1mol，现0.5mol钠参与反应生成氧化钠和过氧化钠混合物，转移电子物质的量为0.5mol，电子数目为0.5NA，
故答案为：淡黄色；2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；0.5NA。
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图表示渗透作用装置图，其中半透膜为膀胱膜，甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态，液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，则达到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【题目】在2 L恒容密闭容器中充入
、
，在一定条件下发生如下反应：
；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好
B.图象中X代表温度，
C.图象中P点代表的平衡常数K为
D.温度和容积不变，再充入、1 mol CO，达到平衡时CO的转化率减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是
A. Ni电极表面发生了还原反应
B. 阳极的电极反应为：2O2—-4e-=O2
C. 电解质中发生的离子反应有：2SO2 +4O2—=2SO42—
D. 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环
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【题目】科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出).
（1）工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如表：
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0. 90 | 0. 85 | 0. 83 | 0. 81 | 0. 80 | 0. 80 |
①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=___.
②该温度下CO2的平衡转化率为___.
（2）在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1:3通入一恒压密闭容器中发生(1)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp=______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).
（3）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92. 4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
①在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。
A. 加入催化剂 B. 缩小容器体积 C. 降低温度 D. 增加NH3的物质的量
② 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）
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【题目】化合物Y是一种免疫抑制剂，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )
A.X转化为Y的反应为取代反应B.Y的化学式为C23H32O7N
C.1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应D.X中所有碳原子可能在同一平面
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【题目】恒压下，将CO2和H2以体积比1∶4混合进行反应CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)(假定过程中无其他反应发生)，用Ru/TiO2催化反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0
B.图中450 ℃时，延长反应时间无法提高CO2的转化率
C.350 ℃时，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，CO2平衡转化率为80%，则平衡常数K<2 500
D.当温度从400 ℃升高至500 ℃，反应处于平衡状态时，v(400℃)逆>v(500℃)逆
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【题目】(1)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是___L。
(2)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2+、R3+判断正确的是___。
A.m=y，R3+是氧化产物 B.m=2y，R2+被氧化
C.m=2，R3+是氧化剂 D.m=4，R2+是还原剂
(3)用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。___
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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【题目】2020年2月17日下午，在国务院联防联控机制发布会上，科技部生物中心副主任孙燕荣告诉记者：磷酸氯喹对“COVID-19”的治疗有明确的疗效，该药是上市多年的老药，用于广泛人群治疗的安全性是可控的。其合成路线如图所示：
已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。回答下列问题：
(1)有机物A为糠醛，它广泛存在于各种农副产品中。A中含氧官能团的名称为______，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。
(2)C的结构简式为________，D与E之间的关系为_______。
(3)反应⑦的反应类型为_______；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为____。
(4)有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有______种，在这些同分异构体中，有一种是羧酸，且含有手性碳原子，其名称为_________。
(5)以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：_________(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂)。
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