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    【题目】化合物Y是一种免疫抑制剂，可由X制得。

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)

    A.X转化为Y的反应为取代反应B.Y的化学式为C23H32O7N

    C.1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应D.X中所有碳原子可能在同一平面

    【答案】AD

    【解析】

    A．根据反应方程式可知，化合物X中的Cl原子被取代得到化合物Y，该反应为取代反应，A选项正确；

    B．由Y的结构简式可得，其化学式为C23H31O7N，B选项错误；

    C．化合物Y中含有的酯基和酚羟基均能与NaOH反应，1molY中含有2mol酯基，1mol酚羟基，最多能消耗3molNaOH，C选项错误；

    D．X分子中，含有苯环、碳碳双键、羰基和醚键，均为平面结构，因此分子中的C原子可能在同一个平面，D选项正确；

    答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是

    A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

    B.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

    C. ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

    D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH1； ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)汽车尾气中的 NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

    ①已知该反应在较低温度下能自发进行，则反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。

    ②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有______ (填字母序号)

    a.改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加 NO 的浓度 d．升高温度

    (2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3 和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

    解释在50 ℃～150 ℃范围内随温度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______

    (3)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密闭容器中，在相同时间内，在催化剂 A作用下脱氮率随温度变化如图所示。

    现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在上图中画出在催化剂 B作用下的脱氮率随温度变化的曲线_________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。

    (4)某研究小组利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得 NO的转化率随温度的变化如图所示：

    ①由图可知，在 1050 K 前，反应中 NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________； 在 1100 K 时，N2的体积分数为____________。

    ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=____________（已知：气体分压(P分) =气体总压(Pa)×体积分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率×100%，下列说法不正确的是

    A. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

    B. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

    C. 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12

    D. 若=75%，则参加反应的苯为0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：

    （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是（______）

    A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

    （2）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（______）

    A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

    （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，生成物的颜色为___，请写出该反应的化学方程式___。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的离子方程式为___，若有0.5molNa氧化生成氧化钠和过氧化钠的混合物，转移电子的数目为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的化学用语表达正确的是（　　）

    A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 羟基的电子式：

    C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的实验式：CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

    又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物是药物生产的中间体， 其结构简式如下图，下列有关叙述不正确的是

    A. 该有机物与浓溴水可发生取代反应

    B. 该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

    C. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

    D. 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

    元素

    信息

    Q

    地壳中含量最高的元素

    W

    最高化合价为+7价

    X

    最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

    Y

    焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色

    Z

    原子结构示意图为：

    （1）Q在周期表中的位置是__。

    （2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。

    （3）X单质与水反应的离子方程式是__。

    （4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

    （5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。

    A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

    B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

    C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

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