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    【题目】下列物质的化学用语表达正确的是（　　）

    A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 羟基的电子式：

    C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的实验式：CH3COOH

    【答案】C

    【解析】

    A、乙烯的结构简式中要标明双键；

    B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子；

    C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子；

    D、CH3COOH是乙酸的结构简式。

    A、乙烯的结构简式中要标明双键，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误；

    B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子，羟基的电子式：，故B错误；

    C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子，故C正确；

    D、CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的实验式：CH2O，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

    （2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________ mol·L－1·min－1，250s时，H2的转化率为____________％。

    （3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____ kJ， 反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。

    （4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。

    （5）为加快反应速率，可以采取的措施是_______（填符号）

    a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气 e．及时分离NH3 f．加入催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

    I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

    (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是___；

    (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_______；

    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    (3)仪器a的名称是_______。

    (4)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____；

    (5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____；

    (6)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____(填标号)。

    a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；

    b.滴加盐酸不宜过快；

    c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置；

    d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置。

    (7)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为______(保留3位有效数字)。

    (8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。你认为按此方法测定是否合适_____(填“是”“否”)，若填“否”则结果_____(填“偏低”或“偏高”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成键、键、1molN≡N放出能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则：

    (1)若完全反应生成2mol可______填“吸收”或“放出”热量______kJ。

    (2)如果将和混合，使其充分反应，放出的热最总小于上述数值，其原因是______。

    (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成，则用表示的化学反应速率为______。

    (4)在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时内内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是______用编号填写。

    A.v(NH3)=0.5mol/(Lmin) B. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

    C.v(N2)=0.2mol/(Lmin) D. v(H2)=0.01mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是

    A. 丙氨酸

    B. 苹果酸

    C. 葡萄糖

    D. 甘油醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是

    ①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解　②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应　③2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应 ④在催化剂的存在与氢气完全加成 ⑤异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

    A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是( )

    A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性

    B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

    C.BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

    D.加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液中浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是

    A. X是元素周期表中非金属性最强的元素

    B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得

    C. 4种原子中，Y离子半径最小

    D. W的阴离子可能促进水的电离

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