Question

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	地壳中含量最高的元素
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为：

（1）Q在周期表中的位置是__。

（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。

（3）X单质与水反应的离子方程式是__。

（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。

A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

Answer 1

【答案】第二周期、第ⅥA族 HClO4 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na AB

【解析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na；Y的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结构示意图为：，为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。

（1）Q为O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，

故答案为：第二周期、第ⅥA族；

（2）W为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4，

故答案为：HClO4；

（3）X为Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，

故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）X为Na，Y为K，二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，则失电子能力K大于Na，金属性K强于Na，

故答案为：最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na；

（5）根据分析推断，Z为Br，

A. W为Cl ，Cl与Br同主族，最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1，故A正确；

B. W为Cl ，非金属性：Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性，故B正确；

C. Z为Br，单质为Br2，X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气，故C错误；

故答案选AB。