[题目]一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示.图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示.下列有关该电池的说法不正确的是( )A.正极的电极反应为Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-B.电池的总反应为C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+C.该“交换膜可选用“质子交换膜 D.若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是( )

A.正极的电极反应为Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

B.电池的总反应为C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

C.该“交换膜”可选用“质子交换膜”

D.若将“K4Fe(CN)6溶液”改为“O2”,当有22.4L O2参与反应时，理论上转移4mol电子

【答案】D

【解析】

反应中Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，铁元素被还原，应为原电池正极反应，发生Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，负极C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，以此解答该题。

A．根据元素化合价的变化可知Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-的过程铁元素被还原，应为原电池的正极，所以正极反应为Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，故A正确；

B．C6H12O6被氧化生成水和二氧化碳，Fe(CN)63-生成Fe(CN)64-，则总反应为C6H12O6+24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+24Fe(CN)64-+24H+，故B正确；

C．原电池中阴离子有向负极移动的趋势，为防止Fe(CN)63-移向负极，同时可以使负极产生的氢离子迁移到正极，可选用质子交换膜，故C正确；

D．氧气所处的压强和温度未知，无法计算氧气的物质的量，故D错误；

故答案为D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)汽车尾气中的 NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。

①已知该反应在较低温度下能自发进行，则反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。

②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有______ (填字母序号)

a.改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加 NO 的浓度 d．升高温度

(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3 和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

解释在50 ℃～150 ℃范围内随温度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______

(3)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密闭容器中，在相同时间内，在催化剂 A作用下脱氮率随温度变化如图所示。

现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在上图中画出在催化剂 B作用下的脱氮率随温度变化的曲线_________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。

(4)某研究小组利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得 NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，在 1050 K 前，反应中 NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________；在 1100 K 时，N2的体积分数为____________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=____________（已知：气体分压(P分) =气体总压(Pa)×体积分数）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如下图，下列有关叙述不正确的是

A. 该有机物与浓溴水可发生取代反应

B. 该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

C. 1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH

D. 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】焦锑酸钠(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，还含Ag、Cu、Fe的氧化物)生产焦锑酸钠的工艺流程如下:

已知：i.Sb2O3、As2O3部分性质如下表：

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。

请回答下列问题:

(1)“焙烧”的最低温度为_________(填标号)

a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

(2)“浸出”时，往往采取比常温稍高的浸液温度，且选用较高浓度的Na2S溶液，采取这些措施的目的是_________________________________________。“浸出”时，Sb2O3转化为Na3SbS3的化学方程式为__________________________________________，滤渣Ⅰ是____________。

(3)“氧化”时所用H2O2的电子式为___________，氧化产物为Na3SbO4和____________.

(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化学方程式表示)

(5)As2O3对应的酸为H3AsO3，测得某工业酸性废液中含H3AsO3和Fe2+，其浓度如表：

已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。

V.H3AsO3的还原性比Fe2+强。

根据题目信息，则可采用______________方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO43-)=__________________(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2

H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3

2S（g）═S2（g） △H4

则△H4的正确表达式为（）

A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是(　　)

A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1

B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol

C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	地壳中含量最高的元素
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为：