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    【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

    H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

    2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2

    H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3

    2S（g）═S2（g） △H4

    则△H4的正确表达式为（ ）

    A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）

    C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）

    【答案】D

    【解析】

    ①H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

    ②2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2

    ③H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3根据盖斯定律，×①+×②-2×③，即可得到2S（g）═S2（g），△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

    C. 后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

    D. 图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(SO42-)增加量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓

    B.腐蚀法制作印刷线路板:2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

    C.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O

    D.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2＋ =2Na＋ + Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    名称

    性状

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    相对密度

    (ρ水=1g/cm3）

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.8660

    不溶

    互溶

    苯甲醛

    无色液体

    -26

    179

    1.0440

    微溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    122.1

    249

    1.2659

    微溶

    易溶

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

    (1)装置a的名称是______________。

    (2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

    (3)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_____________________________________________。

    (4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_____、_____（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    (5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

    ①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______（按步骤顺序填字母）。

    a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

    c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡

    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_____。（苯甲酸相对分子质量：122.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是( )

    A.正极的电极反应为Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-

    B.电池的总反应为C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+

    C.该“交换膜”可选用“质子交换膜”

    D.若将“K4Fe(CN)6溶液”改为“O2”,当有22.4L O2参与反应时，理论上转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：

    （1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H—O

    C≡O

    C=O

    H—H

    E/(kJ·mol1)

    463

    1075

    803

    436

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=___________kJ·mol1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________（填标号）。

    a．增大压强 b．降低温度

    c．提高原料气中H2O的比例 d．使用高效催化剂

    （2）用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为________________，若电解过程中转移1 mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。

    （3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)＋CO2(g)(g)＋CO(g)＋H2O(g)，其反应历程如下：

    ①由原料到状态Ⅰ____________能量（填“放出”或“吸收”）。

    ②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2，起始压强为p0，平衡时容器内气体总物质的量为5 mol，乙苯的转化率为_______，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_______。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]

    ③乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO2)变化而变化的原因________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

    （1）装置A中反应的化学方程式是___。

    （2）装置B的作用是__。

    （3）装置C中盛放的物质是__。

    （4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整___。

    （5）装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

    (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，研究表明金属催化剂可加速氨气的合成。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化合成氨气时，氢气的初始速率(mmol min-1)。

    催化剂

    Ru

    Rh

    Ni

    Pt

    Pd

    Fe

    初始速率

    7.9

    4.0

    3.0

    2.2

    1.8

    0.5

    ①不同催化剂存在下，合成氨气反应的活化能最大的是_______ (填写催化剂的化学式)。

    ②某研究小组进一步探究催化剂对合成氨气的影响。将N2和H2以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NH3含量，如下图，从而确定温度对催化剂的影响。a点___ (填“是”或“不是”)对应温度下氨气平衡时的百分含量，说明其理由___。

    (2)氨气的分解反应2NH3N2+3H2 △H＜0，，在实际生产中往刚性容器中同时通入氨气和水蒸气，测得容器总压和氨气转化率随时间变化结果如图所示。

    ①平衡时，p(H2O)= ___kPa，平衡常数Kp=_____KPa2(Kp为以分压表示的平衡常数)。

    ②反应速率v=v正-v逆=K正p2(NH3)-K逆p(N2)p3(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的=__。

    (3)液氨中，2NH3(l)NH2-+NH4+，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应______。

    (4)在室温下用氨水吸收SO2。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=____。(已知25℃，Kb(NH3H2O)=1.810-5；Ka1(H2SO3)=.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210-8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取、储存一直是氢能源利用领域的研究热点。

    （1）工业上制取有多种方法，如：

    ①

    ②

    ③

    甲烷和水蒸气催化重整制高纯氢时，初始反应的生成物为和，其物质的量之比为4：1，则该反应的热化学方程式为________。

    （2）镧镍合金是一种良好的储氢材料，向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：。的平衡转化率与其初始充入物质的量、反应温度的关系如左图所示；一定温度下，容器内的压强随时间的变化关系如右图所示。

    ①左图中初始充入量由大到小的是________。

    ②该反应平衡常数的大小关系为________填“”“”或“”，理由是________。

    ③若保持温度不变，在时刻将容器的容积压缩至原来的一半，并在时刻达到平衡。请在右图中画出相应的变化曲线______。

    ④某二次镍氢电池放电时的工作原理如图所示，其中隔膜为________离子交换膜填“阴”或“阳”，负极的电极反应式为________。

    （3）储氢还可以借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    。在某温度下，向容积为2L的恒容容器中加入环己烷，平衡时体系中压强为，苯的物质的量为，则平衡常数________用含a、b、p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数

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