【题目】KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的
A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B. 纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C. 后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行
D. 图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(SO42-)增加量
【答案】A
【解析】
1molClO3-参加氧化还原反应得到6mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则ClO3-的计量数是1，亚硫酸氢根离子的计量数是3，由原子个数守恒可得反应方程式为ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。
A项、由题给信息可知反应的速率随c（H+）的增大而加快，由方程式可知，反应开始时随着反应的进行，c（H+）不断增大，反应的速率加快，故A正确；
B项、化学反应速率之比等于化学计量数之比，由方程式可知υ（ClO3-）：υ（Cl-）=1：1，则纵坐标为υ（Cl-）的υ-t曲线与图中曲线重合，故B错误；
C项、随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C错误；
D项、图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)减少量，由方程式可知，SO42-的化学计量数是ClO3-的3倍，则t1-t2时间内c(SO42-)增加量应是c(ClO3-)减少量的3倍，故D错误；
故选A。
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【题目】已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是
A.25°C时，KHX的溶液pH>7
B.反应Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常数为103.29
C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液
D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀
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【题目】取软锰矿石（主要成分为
）
跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）
，制得
（标准状况）。下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 这种软锰矿石中的质量分数为
B. 被氧化的
的物质的量为
C. 参加反应的
的质量为
D. 被还原的的物质的量为
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【题目】某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。
已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：
（1）请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。
（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。
A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________________________________。
（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。
Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ___________________________。
Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________。
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【题目】(1)汽车尾气中的 NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。
①已知该反应在较低温度下能自发进行，则反应 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有______ (填字母序号)
a.改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加 NO 的浓度 d．升高温度
(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3 和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
解释在50 ℃～150 ℃范围内随温度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______
(3)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密闭容器中，在相同时间内，在催化剂 A作用下脱氮率随温度变化如图所示。
现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在上图中画出在催化剂 B作用下的脱氮率随温度变化的曲线_________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。
(4)某研究小组利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得 NO的转化率随温度的变化如图所示：
①由图可知，在 1050 K 前，反应中 NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________； 在 1100 K 时，N2的体积分数为____________。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=____________（已知：气体分压(P分) =气体总压(Pa)×体积分数）
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【题目】以硫酸法钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为Mn2＋、Fe2＋、Al3＋，还含有少量Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋和Ni2＋等离子)为原料，生产MnCO3的工艺流程如下：
已知：25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。
(1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn2＋的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H2O2溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________________。
②除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋沉淀完全时，溶液中
＝________。
(2) 沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。
①沉锰过程发生反应的离子方程式为____________。该过程中加入适当过量的NH4HCO3的原因是________。
②当温度超过30 ℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是______________________________。
(3) 沉锰后过滤得到MnCO3粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是____________________________。
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【题目】下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率
×100%，下列说法不正确的是
A. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失
B. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存
C. 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若
=75%，则参加反应的苯为0.8mol
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【题目】下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 羟基的电子式：
C. 甲醇的球棍模型：
D. 乙酸的实验式：CH3COOH
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【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1
2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3
2S（g）═S2（g） △H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）
C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）
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