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    【题目】已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是

    A.25°C时，KHX的溶液pH>7

    B.反应Ag2X+2Y- 2AgY+ X2-的平衡常数为103.29

    C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液

    D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀

    【答案】D

    【解析】

    分析题中溶解平衡图像可知，纵坐标为Ag+浓度的负对数，则纵坐标的值越大，Ag+的浓度越小，横坐标为Y-或X2-的浓度的对数值，则横坐标越大，Y-或X2-的浓度越大。由图可知：当时，Ksp(AgY)=，同理，可得Ksp(Ag2X)=。据此进行分析。

    A、由HX-+H2OH2X+OH-，可知，其水解常数Kh=＜K2，说明KHX以电离为主，则25°C时，KHX的溶液pH＜7，A项错误；

    B、由分析可知，反应Ag2X+2Y-2AgY+X2-的平衡常数为K=，B项错误；

    C、由图可知，a点时的Q(AgY)＞Ksp(AgY)，则a点表示AgY的过饱和溶液。同理，a点时的Q(Ag2X)＜Ksp(Ag2X)，则a点表示Ag2X的不饱和溶液。C项错误；

    D、当c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1时，若生成AgY沉淀，则c(Ag+)=；若生成Ag2X沉淀，则c(Ag+)=，10-2.91mol·L-1>10-7.75mol·L-1。由此可知，向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从酸性蚀刻废液(含FeCl2、CuCl2、HCl及少量FeCl3)中回收铜并再生FeCl3酸性溶液的过程中，不涉及的操作是

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：

    化学式

    CH3COOH

    H2C2O4

    H2S

    电离常数

    1.8×10－5

    Ka1＝5.4×10－2

    Ka2＝5.4×10－5

    Ka1＝1.0×10－7

    Ka2＝7.1×10－15

    请回答下列问题：

    （1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

    （2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

    （3）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________。

    （4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1173K

    ①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3

    K3

    ？

    ？

    则下列说法正确的是

    A．△H1＜0，△H2＞0

    B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

    C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

    D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图所示实验的预测现象不正确的是

    选项

    操作

    预测现象

    A

    通入一段时间的氧气后点燃酒精灯

    铜网会逐渐变黑

    B

    通入氧气并加热一段时间后通入乙醇蒸气

    铜网将逐渐变成红色

    C

    预先通入氧气排净装置中的空气后再进行实验

    集气瓶b中不会收集到气体

    D

    观察试管a中收集到的溶液

    溶液无色有刺激性气味

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    该条件下反应的平衡常数为_____；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO的浓度为____mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：

    （1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。

    （2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。

    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。

    （4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。

    （5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

    A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B.铝是一种较活泼的金属

    C.铝与氧气反应放出大量的热量

    D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的

    A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

    B. 纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

    C. 后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

    D. 图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(SO42-)增加量

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