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    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A.Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

    B.氯气溶于水：H2O＋Cl2= 2H＋＋ Cl－＋ClO－

    C.锌和硝酸银溶液反应：Zn＋Ag＋=Ag＋Zn2＋

    D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    【答案】D

    【解析】

    A.是二元强碱，是二元强酸，两者反应的离子方程式是，A项错误；

    B.次氯酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，B项错误；

    C.选项中电荷不守恒，正确的离子方程式是，C项错误；

    D.氨水是弱碱水溶液，过量的氨水只能与反应得到，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

    又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是(　 　)

    A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1

    B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol

    C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

    D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。

    元素

    信息

    Q

    地壳中含量最高的元素

    W

    最高化合价为+7价

    X

    最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强

    Y

    焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色

    Z

    原子结构示意图为：

    （1）Q在周期表中的位置是__。

    （2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。

    （3）X单质与水反应的离子方程式是__。

    （4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。

    （5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。

    A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同

    B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

    C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是

    A. 电极A是负极，发生氧化反应

    B. 电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

    C. 放电前后电解质溶液的pH不变

    D. b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

    B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量

    C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

    D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：_______

    （2）已知60g C(s)与高温水蒸气反应制取CO和H2时吸收657.5kJ热量，写出热化学方程式_____________。

    （3）某次发射火箭，用气态N2H4(肼)在NO2气体中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

    ① N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol

    ② N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol,

    假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。_______。

    （4）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

    ①写出正极电极反应式：___________；

    ②图中X溶液是_______，铜电极发生___________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ③盐桥中的_____(填“阳”、“阴”)离子向X溶液方向移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物．下列叙述错误的是

    A.灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色

    B.X的氢化物中只含有极性共价键

    C.X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定

    D.Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：

    (1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

    (2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

    (3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。

    (4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3

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