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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023

    B.64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023

    C.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023

    D.2L0.5molL1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×1023

    【答案】A

    【解析】

    A. 14gN2为0.5mol，分子数=0.5mol ×6.02×1023=3.01×1023，故A正确；

    B. 64gSO2的物质的量===1mol，1mol任何物质具有的微粒数为6.02×1023，一个二氧化硫分子具有的氧原子数为2个，故1mol SO2中氧原子数为6.02×1023×2=1.204×1024，故B错误；

    C. 标准状况下，水不是气体，故不能用气体的摩尔体积进行计算，故C错误；

    D. 2L0.5molL1 MgCl2溶液中含有的氯离子数为2L×0.5mol/L×2×NA=2×6.02×1023==1.204×1024，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O 于 40～45℃熔化，48℃分解；

    Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150 mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。

    (1)仪器2的名称为_____________，装置6中可放入_____________。

    A．BaCl2溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

    (2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：

    ①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ② Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

    ③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+SNa2S2O3

    随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通入SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________(用文字和相关离子方程式表示)。

    Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O 并测定含量：

    (3)从热的反应混合液中获得 Na2S2O3·5H2O粗晶体，需经过下列实验步骤，请选择正确的选项：热的反应混合液→活性炭脱色并保温→________→________→________→________→获得Na2S2O3·5H2O粗晶体。

    a．用冰水浴冷却结晶，抽滤； b．用少量水洗涤晶体、烘干；

    c．80℃蒸发浓缩滤液至溶液表面出现晶膜； d．用乙醇洗涤晶体、晾干；

    e．45℃蒸发浓缩滤液至溶液呈微黄色浑浊； f．趁热过滤。

    (4)制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中 Na2S2O3·5H2O的含量， 一般采用在酸性条件下用 KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.280 g的粗样品溶于水，用 0.4000 mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗 KMnO4溶液体积20.00 mL。 试回答：

    ①对于上述实验操作，下列说法正确的是_____。

    A.用电子天平称量粗样品时，若电子天平未进行调平，则纯度偏高

    B.装 KMnO4标准液的酸式滴定管洗涤后若未润洗，则纯度偏高

    C.滴定至锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色立即进行读数，则纯度偏高

    D.滴定时若滴定速度过慢或摇晃锥形瓶过于剧烈，则纯度偏高

    ②产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种应用于临床的抗肿瘤药物，其合成路线如下：

    (1) A中的含氧官能团名称为________和________。

    (2) C的分子式为C19H16N2O6，写出C的结构简式：________。

    (3) 合成路线中，设计①和⑥两个步骤的目的是________________。

    (4) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

    ①含有苯环，且苯环上有3个取代基；② 分子中含有2个手性碳原子；③ 能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

    (5) 已知：(R、R1代表烃基或H，R2代表烃基)。写出以和为原料制备的合成路线流程图___________________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦锑酸钠(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰(主要成分为Sb2O3、As2O3，还含Ag、Cu、Fe的氧化物)生产焦锑酸钠的工艺流程如下:

    已知：i.Sb2O3、As2O3部分性质如下表：

    ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

    iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。

    请回答下列问题:

    (1)“焙烧”的最低温度为_________(填标号)

    a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

    (2)“浸出”时，往往采取比常温稍高的浸液温度，且选用较高浓度的Na2S溶液，采取这些措施的目的是_________________________________________。“浸出”时，Sb2O3转化为Na3SbS3的化学方程式为__________________________________________，滤渣Ⅰ是____________。

    (3)“氧化”时所用H2O2的电子式为___________，氧化产物为Na3SbO4和____________.

    (4)“酸洗”的作用是______________________。(用化学方程式表示)

    (5)As2O3对应的酸为H3AsO3，测得某工业酸性废液中含H3AsO3和Fe2+，其浓度如表：

    已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。

    V.H3AsO3的还原性比Fe2+强。

    根据题目信息，则可采用______________方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO43-)=__________________(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置省略夹持装置可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是

    A.试管A中加入的试剂为固体

    B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

    C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

    D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5 L的密闭容器中进行反应,30 min后,C的物质的量增加了 0.30 mol。下列叙述正确的是(　 　)

    A. 30 min中A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·min-1

    B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45 mol

    C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6

    D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

    B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则ΔΗ1<ΔΗ2

    C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

    D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇燃料电池能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作示意图如图，其总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法不正确的是

    A. 电极A是负极，发生氧化反应

    B. 电池工作时，电解液中的H＋通过质子交换膜向B电极迁移

    C. 放电前后电解质溶液的pH不变

    D. b物质在电极上发生的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键．

    （1）锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为________，该晶体结构中含有Mn4+，基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为__________________个。

    （2）磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长，其中P原子的杂化方式为__________________，阴离子的空间结构为__________________。

    （3）三元正极材料掺杂Al3+可使其性能更优，第四电离能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

    （4）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。

    ①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为__________________，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)， B为(0，1，1)，C为__________________。

    ②若晶胞参数为anm，则铋原子的半径为__________________nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为__________________nm。

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