【题目】根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
I．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于__________变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷_________红磷(填“>”或“<”)；
II．氢气是一种清洁能源，在我国航天工程中也有应用。
(1)已知1g氢气燃烧生成气态水放出热量121kJ，其中断裂1molH—H键吸收436kJ，断裂1molO＝O键吸收496kJ，那么形成1molH—O键放出热__。
(2)航天技术上使用的氢－氧燃料电池原理可以简单看作下图“氢－氧燃料电池的装置图” 则：
①a极为电池的______(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向_______电极（填“a”或“b”）。
②放电时，b电极附近pH_______。(填增大、减小或不变)。
③如把H2改为甲烷，总反应为：CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，则负极电极反应式为：_________。
【答案】化学 ＜ 463kJ 负极 a 增大 CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O
【解析】
Ⅰ．白磷和红磷是不同的物质，则白磷变为红磷是化学变化；因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量，物质的能量越低越稳定，则稳定性：白磷＜红磷，故答案为：化学；＜；
II．(1)1g氢气的物质的量为
=0.5mol，燃烧生成气态水放出热量121kJ，2H2+O2
2H2O，则2mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为：121kJ×
=484kJ，即2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=-484kJ/mol，设形成1molH—O键放出热量为x，反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量=4x -(436kJ×2+496kJ)=484kJ，解得x=463 kJ，故答案为：463kJ；
(2)①原电池中电子从负极流向正极，已知图中电子从a流向b，则a 为负极，b为正极；溶液中阴离子向负极移动，则溶液中OH-移向a，
故答案为：负极；a；
②氢氧燃料电池中氧气在正极上得电子，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，b电极附近溶液的碱性增强，pH增大，故答案为：增大；
③如把H2改为甲烷，根据总反应CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O，负极电极反应式为CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O，故答案为：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O。
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【题目】矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。
(1)向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，过滤除去。写出加入NaHCO3溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：____________________________________。
(2) 为确定加入NaHCO3溶液的量，需测定矿业废水中Al3＋的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：
步骤1：CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4，转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L－1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL 。
步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L－1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00 mL。(已知：Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
步骤1中，重复3次实验的目的是____________________________。
② Fe3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3+的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3+，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3+含量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③计算该矿业废水中Al3＋的含量____________(用mg·L－1表示)(写出计算过程)。
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【题目】以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下：
(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为____。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，为证明添加NaClO3已足量，可用____ (写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其离子方程式为_____。
(4)“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L，则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。
(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，_____，过滤，洗涤，干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为____。
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【题目】某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O
Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确的是（ ）
A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2
B.放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化
C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－ = Ni2O3 +3H2O
D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
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【题目】在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的标准燃烧热分别为-393.5 kJ/mol、-285.8 kJ/mol、-870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（ ）
A. ＋244.15 kJ/molB. ＋488.3 kJ/molC. －191 kJ/molD. ＋191 kJ/mol
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【题目】实验室可用下图装置探究石蜡油分解产物的性质，下列说法错误的是
A.仪器①可控制石蜡油滴加的速率
B.装置②起到防倒吸的作用
C.实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去
D.加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰
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【题目】下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是( )
A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B.7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA
C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3
D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出
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【题目】现有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为( )
A.0.05 LB.0.1 LC.0.2 LD.0.4 L
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【题目】对于反应N2O4（g）
2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（ ）
A. A、C两点的正反应速率的关系为A＞C
B. A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态E
C. 使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1
D. 维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y
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