【题目】现有三种短周期元素组成的单质a、b、c及其二元化合物X、Y、Z，它们之间相互转化关系如图所示。已知:X中a和b元素的原子个数比为1:1；常温下L是一种无色黏稠油状液体。下列说法不正确的是
A. b、c单质中所含的元素属于同主族元素 B. X、Y、Z分子中一定都含有极性共价键
C. L、Y、Z三种物质中两两之间能相互反应 D. 同温同浓度的水溶液中酸性强弱为:L>Y>Z
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【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体；继续滴加至液溴滴完；装置d的作用是________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________________________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________________________________ 。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中可行的是________(填字母)。
A.重结晶 B.过滤
C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。
A.25 mL B.50 mL
C.250 mL D.500 mL
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【题目】化学实验是进行化学研究的有效方法，请回答下列实验中的有关问题。
I．用如图所示的装置测定中和热。
实验药品：100mL 0.50 molL-1盐酸、100mL 0.55 molL-1NaOH溶液。
实验步骤：略。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是____________；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）________________。
（2）你认为该实验成功的关键是______________________________。
II．影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸（0.5 molL-1、2 molL-1、18.4 molL-1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积0.5 molL-1硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的Mg、Fe、Cu ③观察金属表面产生气体的快慢 | ①产生气体的速率Mg>Fe ②Cu上无气体产生 | _________ |
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。
（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2molL-1硫酸和______molL-1硫酸。
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【题目】有机物F是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下:
（1）写出B的分子式________________；C中碱性官能团的名称为____________________。
（2）写出与A含有相同官能团，属于芳香族化合物；且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________________________________。
（3）C→D的反应类型是______________；X的结构简式为______________________。
（4）两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式____________________________________。
（5）已知：
I.则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合
物，不需要经历下列的反应类型有____(填写编号)。
①加成反应，②消去反应，③取代反应，④氧化反应，⑤还原反应。
II.写出制备化合物
的最后一步反应的化学方程式________________________。
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【题目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：
（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。
（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；
（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B. 常温下，0.1molCuSO4·5H2O晶体中氧原子数目为0.4 NA
C. NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为2∶1
D. 常温下，1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
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【题目】实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：
下列分析正确的是
A. ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B. ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C. ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D. ②、③、④中均发生了氧化还原反应
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【题目】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
i. CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C
O”表示CO的化学键）数据见表：
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H2=______________。
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
①△H1_____0（填“大于”或“小于”）
②当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反
应的化学反应速率为_____________________。
③若改充入1mol CO2和3mol H2，则图中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。
（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________， 阳极电极反应为_______________。
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