【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D的L层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)C离子的结构示意图为_______。D在周期表中位置 ______________。
(2)写出 E 的电子式：______________ 。
(3)A、D两元素形成的化合物属 ______________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_______ 。
(5)B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为__________(填化学式)，该阴离子的电子式为______________ 。
(6)用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程_________ 。
【答案】
第三周期第ⅥA族 
共价 C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O OH— 
【解析】
A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子数分别为2、8、6，则D为S元素，据此分析解答。
(1)由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，钠离子的结构示意图为：；S为第16号元素，位于周期表第三周期第ⅥA族；
(2)淡黄色固体E为Na2O2，电子式为：
；
(3))A为碳元素，D为硫元素，A、D两元素形成的化合物为二硫化碳，属共价化合物；
(4)D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A单质为碳，两者在加热的条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(5)氧原子和氢原子组成微粒中，与NH3同样含有10个电子的是OH-；电子式为：；
(6)C、S形成的化合物为CS2，CS2具有与CO2相似的结构，为直线形结构，分子中含有两个C=S键，用电子式表示二硫化碳的形成过程为。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是
A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)
Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1
B. 等质量的O2比O3的能量低
C. 1 mol O2完全转化为O3，需吸收142 kJ的热量
D. 给3O2(g)
2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成
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【题目】新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时电流从石墨电极流向锌电极
B. 充电时阳极反应式为：3I－－2e－＝I3－
C. 若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。
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【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与
原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（ ）
A. 
(A-N+m)molB. 
(A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是_________（填字母序号）。
A．铝 | B．石墨 | C．银 | D．铂 |
（2）N极发生反应的电极反应式为____________________。
（3）实验过程中，SO42-_________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；
滤纸上能观察到的现象有___________________。
II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH___________（填“增大” 、“减小”或“不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 和_______________。
（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________g。
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【题目】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A. d为石墨，铁片腐蚀加快
B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d为锌块，铁片不易被腐蚀
D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e == H2↑
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【题目】对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述中不正确的是( )
A. Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
B. 反应过程中能量关系可用上图表示
C. 若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D. 若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出22.4 L气体
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【题目】一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的△H＝－99 kJ·mol－1。
（1）图中△H＝___________kJ·mol－1（填数值）；
（2）写出SO3(g)分解成SO2(g)和O2(g)的热化学方程式：_____________________。
（3）加入催化剂（V2O5）会使图中B点___________（填“升高”或“降低”）。
（4）从化学键角度分析，E表示的意义：______________________________。
（5）某工业生产实验数据如下：
温度 | 压强不同时SO2的转化率（%） | ||||
1.01×105 Pa | 5.05×105 Pa | 1.01×106 Pa | 5.05×106 Pa | 1.01×107 Pa | |
450℃ | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
550℃ | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
你认为最适宜的条件是______________________。
（6）已知由S(s)生成3 mol SO3(g)共放出1185 kJ的热量，单质硫的燃烧热为_____kJ·mol－1。
（7）尾气SO2可以用氨水吸收除去。
已知25℃时，NH3·H2O 的Kb＝1.8×10－5，H2SO3：Ka1＝1.3×10－2、Ka2＝6.2×10－8。
①若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH－)＝___________mol/L。
②将SO2 通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol/L时，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)＝___________。
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