Question

【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D的L层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)C离子的结构示意图为_______。D在周期表中位置 ______________。

(2)写出 E 的电子式：______________ 。

(3)A、D两元素形成的化合物属 ______________(填“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_______ 。

(5)B原子与氢原子形成的粒子中，与NH3具有相同电子数的阴离子为__________(填化学式)，该阴离子的电子式为______________ 。

(6)用电子式表示C、D两元素形成化合物的过程_________ 。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 共价 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O OH—

【解析】

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子数分别为2、8、6，则D为S元素，据此分析解答。

(1)由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，钠离子的结构示意图为：；S为第16号元素，位于周期表第三周期第ⅥA族；

(2)淡黄色固体E为Na2O2，电子式为：；

(3))A为碳元素，D为硫元素，A、D两元素形成的化合物为二硫化碳，属共价化合物；

(4)D的最高价氧化物的水化物为硫酸，A单质为碳，两者在加热的条件下发生反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(5)氧原子和氢原子组成微粒中，与NH3同样含有10个电子的是OH-；电子式为：；

(6)C、S形成的化合物为CS2，CS2具有与CO2相似的结构，为直线形结构，分子中含有两个C=S键，用电子式表示二硫化碳的形成过程为。