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    【题目】下列图示与对应的叙述正确的是（ ）

    A.图甲表示H2O2在有、无催化剂下的分解反应能量变化曲线，b表示有催化剂时的反应

    B.图乙表示0.1molMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C.图丙表示KNO3和NaCl的溶解度曲线，若欲除去NaCl中少量KNO3，可将混合物制成较高温度下的浓溶液再冷却结晶、过滤

    D.图丁表示碳酸盐的溶解平衡曲线[pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)]，则Ksp(CaCO3)>Ksp(MgCO3)

    【答案】A

    【解析】

    A．催化剂可降低反应的活化能，由图可知b表示有催化剂时的反应，故A正确；

    B．mol的质量为，理论上脱水生成的质量为，加热促进水解且生成的氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，剩余固体为氢氧化镁，不能得到氯化镁，充分加热后氢氧化镁分解生成氧化镁，固体质量不变时为MgO的质量，即为，故B错误；

    C．除去NaCl中少量，在较高温下硝酸钾的溶解度大、氯化钠的溶解度小,所以蒸发溶剂硝酸钾溶解在溶液中、氯化钠结晶析出，趁热过滤从而得到纯净的氯化钠，故C错误；

    D．，，则pM越大，对应离子的浓度越小，Ksp越小，则，故D错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度下KW=10－12，则0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____ ，0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

    (2)下列叙述中与盐类的水解有关的是（______）

    ①明矾和FeCl3可作净水剂

    ②实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释

    ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

    ④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

    ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞

    ⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

    A.①④⑦　　　B.②⑤⑦ C.③⑥⑦ D.全部有关

    (3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为△H=－92 kJ/mol，拆开1 mol H—H键和1 mol NN 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ，则拆开1 mol N—H键需要的能量是__________kJ。

    (4)已知25℃ 时，醋酸的Ka=1.8×10－5 碳酸的Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11 。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25 mL，浓度均为0.1 mol·L－1四种溶液的pH由大到小的顺序为_________ (填序号)

    (5)Na2CO3溶液加热后碱性增强，结合化学平衡移动原理解释原因：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

    ①A(g)＋B(g)2C(g) 　ΔH1<0

    ②X(g)＋3Y(g)2Z(g) 　ΔH2>0

    进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)

    A.等压时，通入惰性气体，C的物质的量不变

    B.等压时，通入Z气体，反应器中温度升高

    C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

    D.等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：

    (1)加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_________ (任写一种)；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是________。

    (2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：________。

    (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用____________较为合适，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+ 的浓度为______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}

    (4)写出“沉锰"(除Mn2+ )过程中反应的离子方程式：______。

    (5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是__________。

    (6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

    B. 25℃时，0.1mol L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

    C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

    D. 25℃时，BaSO4在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，说明BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol；

    ②CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol

    (1)表示甲醇完全燃烧热的的热化学方程式为________________；

    (2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2=__________。(用E1、E2的相关式子表示)；

    (3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下反应：

    反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1

    反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2

    反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3

    则ΔH3与ΔH1 、ΔH2与之间的关系为ΔH3 =_________；

    (4)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量：

    化学键

    H﹣H

    N﹣H

    N≡N

    键能/kJ/mol

    436

    391

    945

    已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值______。(注明“+”或“﹣”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

    常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）

    A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

    A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

    B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

    C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深

    D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    （1）B、C中第一电离能较大的是___，基态D原子价电子的轨道表达式为___，DA2分子的VSEPR模型是___。

    （2）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图1所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

    ①C2Cl6属于___晶体(填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为___杂化。

    ②[C(OH)4]-中存在的化学键有___。

    ③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___。

    （3）B、C的氟化物晶格能分别是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。

    （4）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。

    ①在该晶胞中，E的配位数为___。

    ②已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为___pm(列出计算式即可)。

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