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    【题目】已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1

    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3

    常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）

    A.0.4Q1 + 0.05Q2B.0.4Q1 + 0.05Q3C.0.4Q1 + 0.1Q2D.0.4Q1 + 0.1Q3

    【答案】B

    【解析】

    n(气体)==0.5mol，其中，n(CH4)=0.5mol×=0.4mol，n(H2)=0.5mol×=0.1mol。据有关热化学方程式得知0.4molCH4与0.1molH2分别完全燃烧恢复到常温放热0.4Q1和0.1×0.5Q3 =0.05Q3，放出总热量为0.4Q1+0.05Q3。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

    （1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为____________。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：_______________________________。

    （2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于____晶体。

    （3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）

    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

    C．第一电离能：N＞O＞C＞B

    D．化合物A中存在配位键

    ②1个 (HB=NH)3分子中有__个σ键。

    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据转化关系，回答下列问题。

    已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

    （1）丙烯酸中含氧官能团的名称为___。

    （2）若C为CH2BrCH2Br，反应①的反应类型为___。

    （3）反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为___。

    （4）反应③的化学方程式为___。

    （5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能发生的反应有___(填序号)。

    A.加成反应 B.缩聚反应 C.水解反应 D.氧化反应

    （6）实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是___(填序号)。

    a.加乙醇和浓硫酸，加热

    b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

    c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)见右图。

    (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：________(化学式)

    (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为

    A．＜1 B．4左右 C．＞6

    (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，___ (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_________。

    (4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

    物质

    FeS

    MnS

    CuS

    PbS

    HgS

    ZnS

    Ksp

    6.3×10－18

    2.5×10－13

    1.3×10－36

    3.4×10－28

    6.4×10－53

    1.6×10－24

    某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的_______除去它们。

    A．NaOH B．FeS C．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我省近年来以铁矿石为原料的产业发展迅猛，下列有关说法正确的是

    A.以焦炭和铁矿石为原料炼铁的原理是用焦炭直接还原化合态的铁

    B.据报道，庐江磁性材料产生“磁”力无穷，磁性氧化铁的化学式是

    C.为证明某铁矿石中存在铁离子，可将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液

    D.利用铁矿石制得的能除去污水中的，可知相同条件下，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　)

    A. Al3＋和Al(OH)3 B. AlO2— C. AlO2—和Al(OH)3 D. Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溶液中的反应，如图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是：

    A.符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOH

    B.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2

    C.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

    D.符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象以及结论均正确的是

    实验操作及现象

    结论

    A

    取 20.00 mL盐酸

    在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

    B

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡体系中加入KCl晶体溶液颜色无明显变化

    加入KCl晶体，氯离子浓度增大，但该平衡不移动

    C

    加热FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

    水解过程是吸热过程

    D

    用广泛pH试纸测得NH4Cl溶液的pH为5.8

    NH4Cl水解呈酸性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. C3N4中C的化合价为 -4

    B. 反应的两个阶段均为吸热过程

    C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

    D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

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