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    【题目】中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

    A. C3N4中C的化合价为 -4

    B. 反应的两个阶段均为吸热过程

    C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

    D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化

    【答案】C

    【解析】

    A. 依据化合物中化合价代数和为0，因C3N4中N的化合价为-3价，所以C的化合价为+4，A项错误；

    B. 阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应，B项错误；

    C. 阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；

    D. 利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列为___________(填序数)。

    (2)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”碱”或“中)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________。

    (3)一定温度下，向氨水中通入CO2，得到（NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=___________。

    (4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取25.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗5.00mL。该滴定反应的离子方程式为___________；葡萄酒中的Na2S2O5的使用量是以SO2来计算的，则该样品中Na2S2O5的残留量为___________g·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024个NH3分子，下列物理量大小比较正确的是（ ）

    A. 体积：②＞③＞①

    B. 密度：③＞②＞①

    C. 质量：③＞②＞①

    D. 原子总数：③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

    上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

    （1）写出以下装置发生反应的化学方程式：

    装置A：___________________________。

    装置B：___________________________。

    装置C：____________________________。

    （2）NaOH溶液的作用是_________________________。

    （3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_________。

    A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平

    B．将气体冷却至室温

    C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

    读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2和CO混合气体共8mol，通入足量Na2O2中，并且用电火花持续引爆，充分反应后，剩余气体1mol，则固体增重为多少克？（ ）

    A.56gB.168gC.224gD.196g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中 加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）)中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是(　　)

    A. 2NO2N2O4是放热反应

    B. NH4Cl溶于水时放出热量

    C. 烧瓶（1）中平衡混合气的平均相对分子质量增大

    D. 烧瓶（3）中气体的压强增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:

    （1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_________.

    （2）亚硝酸钠在 320°C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_________________。

    （3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15％的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠______千克。

    （4）在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I－被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为________（填化学式）。

    （5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为____________。

    （6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.70

    20.02

    20.00

    19.98

    该样品中亚硝酸钠的质量分数为_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009%，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。

    (1)钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为_______

    (2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是_____。

    (3)过渡金属可形成许多羧基配合物，即CO作为配体形成的配合物。

    ①CO的等电子体有N2、CN－、_______等(任写一个)。

    ②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是________。

    (4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。

    ①下列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。

    A [V(H2O)6]2＋ B [V(CN)6]4－ C [V(CO)6]－ D [V(O2)4]3－

    ②化合物的熔点为138℃，其晶体类型为________。

    (5)VCl2(熔点1027℃)和VBr2(熔点827℃)均为六方晶胞，结构如图所示。

    ①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是_________。

    ②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为________(用含a、c、r＋和r－的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl

    （1）当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

    （2）氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。

    （3）下列叙述错误的是________。

    A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

    B．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

    C．明矾可以用于净水，净水原理和胶体有关

    D．用盐卤点豆腐与胶体性质有关

    Ⅱ.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的一种(离子在物质中不重复出现)。

    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

    ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。请回答下列问题：

    （4）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

    （5）写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_____________________________。

    （6）写出A溶液中阴离子的检验方法______________________________________。

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